已知：①2CO(g）+O2(g）=2CO2(g） ΔH=-568kJ·mol-1②H2(g...

已知：①2CO(g）+O2(g）=2CO2(g）　 ΔH=-568kJ·mol-1

②H2(g）+1/2O2(g）=H2O(g）　　 ΔH=-248kJ·mol-1

已知 CO 和 H2 的混合物 1 mol 在氧气中充分燃烧放出的热量 272 kJ，则该混合气体中 CO 和氢气的物质的量的比值为

A．1∶1 　　 B．3∶37 　　　　　　 C．2∶1 　　　　　　　　 D．3∶2

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已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（   ）

A.262.6kJ/mol                　　　　　　　　　 B.﹣131.3kJ/mol                　　　　　　　　　 C.﹣352.3kJ/mol                　　　　　　　　　 D.+131.3kJ/mol

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已知

①2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol^－1

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol^－1

则反应C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)的ΔH为

A．＋131.3kJ·mol^－1　　                   B．－131.3kJ·mol^－1

C．－352.3kJ·mol^－1                         D．＋262.6kJ·mol^－1

高三化学选择题简单题查看答案及解析

已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1

则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为(　　)

A.+131.3 kJ·mol-1    B.-131.3 kJ·mol-1　　 C.-352.3 kJ·mol-1    D.+262.6 kJ·mol-1

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合成气(CO+H2)可利用甲烷与水蒸气重整反应制得。

(1)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)　　 △H1=-242kJ•mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 △H2=-576kJ•mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 △H3=-802.6KJ•mo1-1

则甲烷和水蒸气重整反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4=____。该反应的活化能E1=240.1kJ•mol-1，则逆反应的活化能E2=____。

(2)重整反应中CH4的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4)：n(H2O)=1：1]如图1所示。

①图中A点的平衡常数KP=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，比较A、B、C三点的平衡常数Kp(A)、KP(B)、KP(C)由大到小的顺序为___。

②图中压强P1、P2、P3由大到小的顺序为___，理由是____。

(3)在恒容密闭容器中充入2mol的CH4和H2O(曲混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图2所示。请比较a、b两点CH4的转化率a点___b点(填“＞”、“＜”、“=”下同)，a点c(CH4)___b点c[H2O(g)]。当x=1时，下列叙述正确的是____(填序号)。

A．平衡常数K最大　　　　 B．CH4的转化率最大

C．氢气的产率最大　　　　 D．合成气的浓度最大

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已知①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221．0kJ/mol　 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；

ΔH ＝－483．6kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH为　

A．+262．6kJ/mo1　　 　　 B．－131．3kJ/mol　　

C．－352．3kJ/mol　 　　 　 D．+131．3kJ/mol

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Ⅰ．已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)　 △H= －1275.6 kJ·mol—1

② H2O(l)=H2O(g)　 　 △H=+ 44.0 kJ.mo—1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－）　　　　 3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是　　　　　　　 。（填选项字母）

A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞　 C（H+）＞　 C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）

B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞　 C（OH-）＞　 C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）

C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ）　

D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ）　

（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh （写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。

Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3－的原理如图所示。电源正极为　　　　　 （填A或B），阴极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（1）已知在常温常压下：

①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　　　　 ΔH1=-1366kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　 ΔH2

③H2O(g)=H2O(l)　　　　 ΔH3=-44kJ·mol－1

④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l)　　　　 ΔH4=-932kJ·mol－1

则 CO的燃烧热 ΔH =_________。

在图中画出，不同温度下（T1>T2），上述反应④中O2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）。_________

（3）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。

①反应的平衡常数表达式K=__________；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________。

③X点与Y点的平均速率：v(X)_________v(Y)；其中X点的正反应速率v正(X)与Z点的逆反应速率v逆(Z)的大小关系为v正(X)________v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。

④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。

a．v生成(CH3OH) = v生成(H2)　　　　　　　　　　　　 b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变　　 d．CO、H2、CH3OH的浓度相等

⑤500℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________。（填字母）

a．c（H2）减少　　　　　　　　　　　　 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的百分含量增加　　　　　　 d．重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小

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为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=—566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=—483.6KJ·moL－1

H2O(g)＝H2O(l)；ΔH=—44.0KJ·moL－1

（1）表示氢气燃烧热的化学方程式中ΔH=　　　　　　　　 ；

（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式　　　　　　　　　　　 。

（3）往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简比），则t℃时CO 的转化率为　　　　　　　　　　 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将　　　　　　　　　 （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向　　　　 　　 （填“正”或“逆”）方向移动。

（4）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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