已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－...

已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有关说法正确的是(　 )

A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C. 氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol－1

D. 若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH2

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已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

③H2(g) O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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已知反应：①101 kPa时，2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(g)   H=-483.6 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^- (aq)==H₂O(l)   H=-57.3 kJ/mol

又知由H₂和O₂两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是（   ）

A．H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．H₂和O₂反应生成液态水时的热化学方程式为H₂(g) +1/2O₂(g)=H₂O(l)H=-571.6 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知反应：①101kPa时,2C (s)+O₂(g)  2CO(g)；△H= -221 kJ/mol②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq) H₂O(l); △H=-57.3 kJ/mol,下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.①的反应热为221kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO (g)；△H=－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（　　 ）

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.碳的燃烧热为221kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1

下列结论正确的是（　　）

A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1

B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量

C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝571.6kJ·mol－1

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已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol^－1；

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^－1

B．①的反应热为221 kJ·mol^－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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