根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为( )
A. (a＋b－c－d)kJ·mol－1 B. (c＋a－d－b)kJ·mol－1
C. (c＋d－a－b)kJ·mol－1 D. (c＋d－a－b)kJ·mol－1
高三化学选择题中等难度题
根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为( )
A. (a＋b－c－d)kJ·mol－1 B. (c＋a－d－b)kJ·mol－1
C. (c＋d－a－b)kJ·mol－1 D. (c＋d－a－b)kJ·mol－1
高三化学选择题中等难度题
根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为( )
A. (a＋b－c－d)kJ·mol－1 B. (c＋a－d－b)kJ·mol－1
C. (c＋d－a－b)kJ·mol－1 D. (c＋d－a－b)kJ·mol－1
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
298 K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)
2NO(g) K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K＝4×10－92，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 ( )
A.① B.②
C.③ D.无法判断
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1
（1）已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1。则4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH=______kJ·mol－1。
（2）如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)＝__kJ·mol－1；使用催化剂之后，正反应的活化能为___kJ·mol－1(已知：加入催化剂后，反应分两步进行，反应的活化能是两个过程中需要吸收能量较大的反应的活化能)。
（3）从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500 ℃左右的高温，试解释其原因： ____________________________。
（4）如图表示500 ℃、60 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3的体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为__。
（5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是__(填“A”“B”或“C”)，理由是________。
（6）如图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
①曲线a、b对应温度较高的是___(填“a”或“b”)。
②列出b点平衡常数的计算式Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；不要求计算结果)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知：
①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3
B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1
D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1
高三化学单选题困难题查看答案及解析
已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3
B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1
D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1
高三化学选择题困难题查看答案及解析
氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、NH4NO3、NF3等。
（1）已知：N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
则N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O △H= _________kJ•mol-1；
（2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：
MgO+H2O
Mg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3•H2O
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是________________；
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是________________；
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-(2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3)．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_______g。
②写出加入甲醇后反应的离子方程式________________；
（4）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式________________；
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为________________；
（5）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。写出a电极的电极反应式__________________。
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对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) 
H=+180．5kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483．6 kJ·mol-1；
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92．4 kJ·mol-1。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) H<0。
一定温度下，将2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
①NO的平衡转化率为 ，0~20min平均反应速率v(NO)为 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。
（3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为 。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是 (填字母代号)。
a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变
b．溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变
c．每转移6．02
1023个电子，则有标准状况下11．2L电极反应物被氧化
d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液
高三化学填空题极难题查看答案及解析
对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) 
H=+180．5kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483．6 kJ·mol-1；
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92．4 kJ·mol-1。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 _。
（2）氨气是化工生产的主要原料之一，在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.5mol H2，发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0
①当反应进行到第5分钟时达到平衡，测得NH3的浓度为0.1mol/L 则从反应开始到平衡时，v(N2)为______________
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A．容器内的总压强不再随时间而变化
B．混合气体的密度不再随时间变化
C．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键生成
D．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
E．3V正（H2）＝2V逆（NH3）
F．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
③若保持反应温度不变，再向容器中充入N2和NH3各0.1mol , 则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)
④平衡后，下列措施既能提高该反应的速率又能增大N2的转化率的是（ ）
A．充入N2 B．升高温度 C．向原容器内继续充一定量NH3 D．增大压强
⑤若保持容器体积不变，下列图像正确的是（ ）
高三化学填空题困难题查看答案及解析
（1）已知：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJ•mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-905 kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJ•mol-1
请写出N2和H2在高温、高压、催化剂条件下生成NH3的热化学方程式________________。
（2）在一定温度下，某恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(g)
2Z(g) △H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到4min时平衡，Y的平均反应速率为____________________；
②根据图中数据，4min时的平衡常数K= ______________________；
③若使重新平衡时体系中c(X)=c(Z)，则改变的条件为_____________________（只写一项）。
④若某时刻，V正（Y）=2V逆（Z），则反应_____达到平衡（填“已”或“未”）。
⑤图中a、b点对应的正反应速率大小关系为Va________Vb(填“大于”、“小于”或“等于”）。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
已知： 2NO2（g）+ CH4（g）
N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=
] ；下列说法不正确的是
A. ΔH < 0
B. X > 2
C. 400K时，反应的平衡常数为5×10-2
D. 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)
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