已知： 2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，...

已知： 2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] ；下列说法不正确的是

A. ΔH < 0

B. X > 2

C. 400K时，反应的平衡常数为5×10-2

D. 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)

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已知： 2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] ；下列说法不正确的是

A. ΔH < 0

B. X > 2

C. 400K时，反应的平衡常数为5×10-2

D. 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)

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为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。

（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。

已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol

NO2(g)＝N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式　　　　　　　　　 。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K＝　　　　　 （填数值）。

（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和　　　　　　　 （填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　 L。

（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2（海水中无机碳95 % 以HCO3－存在），有利于减少环境中温室气体含量。

①a室的电极反应式为　　　　　　　 。

②b室中提取CO2的反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是　　　　　　　　 。

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为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。

（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。

已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol

NO2(g)＝N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式　　　　　　　　　 。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K＝　　　　　 （填数值）。

（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和　　　　　　　 （填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　 L。

（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2（海水中无机碳95 % 以HCO3－存在），有利于减少环境中温室气体含量。

①a室的电极反应式为　　　　　　　 。

②b室中提取CO2的反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是　　　　　　　　 。

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为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。

（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。

已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g)　 △H＝-867.0 kJ/mol

NO2(g)＝N2O4(g)　 △H＝-28.5 kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式 　　　　　　　　 。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K＝ 　　　　　 （填数值）。

（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和 　　　　　　 （填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为　 　　　　　　　　　 L。

（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2（海水中无机碳95 % 以HCO3－存在），有利于减少环境中温室气体含量。

①a室的电极反应式为 　　　　　　 。

②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 　　　　　　　　 。

③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是 　　　　　　　　 。

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甲、乙为两个容积均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化剂，只发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.该反应的正反应是放热反应

B.a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)<p(b)<p(c)

C.T K时，该反应的平衡常数小于12.96

D.恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新达平衡前，v(正)>v(逆)

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利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH>0。在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是(　　)

A. T1>T2

B. 容器Ⅱ起始时的反应速率：v(正)>v(逆)

C. 容器Ⅰ、Ⅲ达到平衡时，容器内气体总压强之比：p(Ⅰ)∶p(Ⅲ) ＝11∶20

D. 容器Ⅲ中CO2的平衡转化率比容器Ⅳ中的小

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下图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

A. N2　　 B. CH4　　 C. CO2　　 D. NO

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如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是（　　）

A. C2H4　　 B. CH4　　 C. NO　　 D. CO2

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如图表示1 gO2与1 gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

A．C2H4　　　　　　 B．CH4　　　　　 C．CO2　　　　　　 D．NO

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