甲、乙为两个容积均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化剂，只发生反应：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应是放热反应
B.a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)<p(b)<p(c)
C.T K时，该反应的平衡常数小于12.96
D.恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新达平衡前，v(正)>v(逆)
高三化学多选题困难题
甲、乙为两个容积均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化剂，只发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应是放热反应
B.a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)<p(b)<p(c)
C.T K时，该反应的平衡常数小于12.96
D.恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新达平衡前，v(正)>v(逆)
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已知： 2NO2（g）+ CH4（g）
N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=
] ；下列说法不正确的是
A. ΔH < 0
B. X > 2
C. 400K时，反应的平衡常数为5×10-2
D. 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)
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已知： 2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] ；下列说法不正确的是
A. ΔH < 0
B. X > 2
C. 400K时，反应的平衡常数为5×10-2
D. 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)
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甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)
CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0，有关实验数据如下表所示：
| 容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 平衡 常数 | |
| C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
| 甲 | 2 | T1 | 2.0 | 4.0 | 3.2 | K1 |
| 乙 | 1 | T2 | 1.0 | 2.0 | 1.2 | K2 |
下列说法正确的是( )
A. K1＝12.8
B. T1<T2
C. T1℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大
D. 若在T2温度下，向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率小于40%
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甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g) 
CO2(g)＋2H2(g) ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：
| 容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | 平衡常数 | |
| C(s) | H2O(g) | H2(g) | |||||
| 甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 3.5 | K1 |
| 乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 | K2 |
下列说法正确的是( )
A.T1<T2 B.乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)＝1.4 mol
C.混合气体的密度始终保持不变 D.K2＝1.35
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在两个容积均为1 L的密闭容器中分别充入a mol H2、0.5 mol CO2和1 mol H2、0.5 mol CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A.ΔH＜0，a＜1
B.正反应速率：υ(P)＜υ(W)，容器压强：p(P)＜p(W)
C.P点时的化学平衡常数为512
D.若向Q点容器中再通入0.75mol H2和0.5mol H2O，反应将向逆反应方向移动
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甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：
| 容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 平衡常数 | |
| C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
| 甲 | 2 | T1 | 2.0 | 4.0 | 3.2 | K1 |
| 乙 | 1 | T2 | 1.0 | 2.0 | 1.2 | K2 |
下列说法正确的是( )
A.K1＝12.8
B.T1＜T2
C.T1 ℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大
D.若T2温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%
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（10分）
⑴.在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)；ΔH>0
将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H2)________。
⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①该反应的△H________0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K=________（用含a、V的代数式表示）。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 ________ （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数 ________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
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相同温度下，甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器中分别加入1 mol NH2COONH4和2 mol NH2COONH4，均发生反应NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。当两容器中反应均达到平衡时，下列说法不正确的是( )
A. NH2COONH4的平衡转化率相等 B. NH3的体积分数相等
C. 气体的平均相对分子质量相等 D. 平衡常数相等
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利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)；ΔH>0。在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：
| 容器 | 温度/℃ | 物质的起始物质的量/mol | 物质的平衡物质的量/mol | |||
| n(CO2) | n(CH4) | n(CO) | n(H2) | n(H2) | ||
| Ⅰ | T1 | 0 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.6 |
| Ⅱ | T1 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | / |
| Ⅲ | T2 | 1.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
| Ⅳ | T2 | 0.5 | 1.0 | 0 | 0 | / |
下列说法正确的是( )
A. T1>T2
B. 容器Ⅱ起始时的反应速率：v(正)>v(逆)
C. 容器Ⅰ、Ⅲ达到平衡时，容器内气体总压强之比：p(Ⅰ)∶p(Ⅲ) ＝11∶20
D. 容器Ⅲ中CO2的平衡转化率比容器Ⅳ中的小
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