已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1②N2(g...

已知：

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1

D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

高三化学单选题困难题查看答案及解析

已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　 ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　 ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1

D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)　 ΔH＝＋906 kJ·mol－1

高三化学选择题困难题查看答案及解析

已知:2NO(g)N2(g)+O2(g)　　　　　　　 △H=-180.0kJ/mol………I

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　　　　　　　　　 △H=-92.4kJ/mol………II

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　　　　　　　　　　 △H=-483.6kJ/mol………III

(1)氨气经催化氧化生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_____________________。

(2)某温度下，若将1mol NO充入密闭容器中，只发生反应I并达到平衡状态。当只改变下列某一条件时，其结果是：

①再通入1mol NO，平衡将______移动(选填“正反应方向”“逆反应方向”或‘‘不”）。

②增大容器的体积，平衡体系中混合气体的平均相对 质量_______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)某科研小组利用反应II研究：在其它条件不变的情况下，加入一定量的N2，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如下图所示：（图中“T”表示温度，“n”表示起始时H2物质的量）

①由上图知：T1>T2，其原因是__________________。

②若容器容积为1L，b点对应的n =0.6mol，测得平衡时H2的转化率为25% ，则平衡时N2的物质的量浓度为____________________。　　　　　

③将2molN2和4nolH2置于1L的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：

表中a、b、25%三者由大到小的顺序为________________。

④将③中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则25℃时NH3 • H2O的电离平衡常数Kb=____[已知：25℃时0.18mol/L CH3COOH 溶液中 c(H+) = 1.8×10-3mol/L]。

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（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)　 △H=+180.5 kJ/mol

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 △H=－92.4 kJ/mol

③2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)　 △H=－483.6 kJ/mol

氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为　 　　　　　　　　　　 。

（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：

①图像中T2和T1的关系是：T2 　　 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。

②a、b、c三点中，N2转化率最高的是　　 　　　　 (填字母)。

③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1 mol N2 ，n(H2)=3mol，经过5 min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)= 　　　　 。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。

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（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）回答下列问题：

（1）已知：N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g）；△H＝＋180．5kJ／mol

4NH₃（g）＋5O₂（g）＝4NO（g）＋6H₂O（g）； △H＝－905kJ／mol

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；   △H＝－483．6kJ／mol

则N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）的△H＝_______________。

（2）（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₄是两种化工原料。

①对于（NH₄）₂SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

2[c（）＋c（）＋c（H₂SO₃）]＝c（）＋c（NH₃·H₂O）

该同学的依据是：_________________________________________

⑦写出NH₄HSO₄溶液中离子浓度由大到小的顺序：______________________。

（3）甲烷——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％－30％的KOH溶液。现用甲烷——空气燃料电池进行下图所示实验（其中a、b均为碳棒）：

①Zn片上发生的电极反应式：_____________________。

②a电极的电极反应式_______________________________。

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　　 △H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　　　 △H=-92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　　 △H=-483.6kJ/mol

写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学反应方程式_____________。

（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响，实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图象中T2和T1的关系是：T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．

②若比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________（填字母）．

（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0，下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

①500s内NO2的平均生成速率为_______________。

②该反应的化学平衡常数表达式为__________________。

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（14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)，其部分工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)    已知： N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)   ΔH+180.5kJ/mol

4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)  ΔH−905kJ/mol

2H₂(g) + O₂(g)  2H₂O(g)   ΔH−483.6kJ/mol

则N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)  ΔH ________________。

(2)     如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N₂气体和6 mol H₂气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。

①增大压强                          ②增大反应物的浓度                ③使用催化剂            ④降低温度

(3)    合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。

①过滤     ②蒸馏       ③渗析     ④萃取

(4)    可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。

(5)    假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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（10分）汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学研究课题。

（1） 已知：N2(g) + O2(g)2NO(g)　　 ΔH1

N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　　 ΔH2

　　　　 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) ΔH3

则4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(g)　　 ΔH =____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表达)

（2） 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列说法不能说明该反应达到平衡的是__________ (填字母)

A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等

B．v(CO)=v(CO2)

C．体系的压强保持不变

D．各物质的浓度保持不变

（3） 可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为：

C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)　 ΔH >0

某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

① 写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 30 min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是　　　　　　　　 ；若升高温度，NO浓度将　　　　　　　　　 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

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（10分）汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学研究课题。

（1）已知：N2(g) + O2(g)2NO(g)　　 ΔH1

N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　　 ΔH2

2H2(g) + O2(g)2H2O(g) ΔH3

则4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(g)　　 ΔH =____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表达)

（2）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列说法不能说明该反应达到平衡的是__________ (填字母)

A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等

B．v(CO)=v(CO2)

C．体系的压强保持不变

D．各物质的浓度保持不变

（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为：

C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)　 ΔH >0

某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　　　　 。

②30 min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是　　　　　　　　 ；

若升高温度，NO浓度将　　　　　　 　　 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

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