（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/molN2(g)...

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　　 △H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　　　 △H=-92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　　 △H=-483.6kJ/mol

写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学反应方程式_____________。

（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响，实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图象中T2和T1的关系是：T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．

②若比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________（填字母）．

（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0，下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

①500s内NO2的平均生成速率为_______________。

②该反应的化学平衡常数表达式为__________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（16分）（1） 氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法，可进行连续生产。

已知：N2(g）+O2(g）=2NO(g）　　　　　　 △H=+180.5kJ/mol

N2(g）+3H2(g）2NH3(g）　　 △H=－92.4kJ/mol

2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）　　　　 △H=－483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式_____________________________。

（2） 恒容密闭容器中进行的合成氨反应，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

①写出合成氨反应N2(g）+3H2(g）2NH3(g）的平衡常数表达式：__________________________

②上表中K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）。

（3） 如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成，图A和图B为一定温度下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p）的关系图。

①下列说法正确的是__________（填序号）。

A．图中曲线表明增大体系压强(p），有利于提高氨气在混合气体中体积分数

B．如果图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b

C．工业上采用500℃温度可有效提高反应速率和氮气的转化率

D．当 2v正(H2） =3v逆(NH3）时，反应达到平衡状态

E．容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态

②图A中氨气的体积分数为15％时，N2的转化率为　　　　　　　　 。

（4）在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图C，则正极的电极反应式　　　　　　 。

（5）25 ℃时，Ksp[Mg(OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　 ）。

A．25 ℃时，饱和Mg(OH）2溶液中c(OH—）大于饱和MgF2溶液中c(F—）

B．25 ℃时，某饱和Mg(OH）2溶液中c(Mg2＋）＝0.056 1 mol·L－1，则溶液的pH＝9

C．25 ℃时，在Mg(OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，溶液变澄清，Ksp[Mg(OH）2]增大

D．25 ℃时，在Mg(OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH）2可能转化为MgF2

高三化学填空题极难题查看答案及解析

用化学反应原理研究氮及其化合物意义重大。请回答下列问题:

（1）已知: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H=-92.4 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　　 △H=+180.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H=-483.6kJ/mol　

若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_______。

（2）T1温度时，在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。实验测得:v正=v(NO)消耗=2v(O2 )消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2) ，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示:

①下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

A.混合气体的密度不变　　　　　　 B.混合气体的颜色不变

C. k正、k逆不变　　　　　　　　　　　 D.2v正(O2)= v逆(NO2)　

②化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=_______。

③T1温度时，化学平衡常数K=______。将容器的温度改变为T2时，若k正=k逆 ，则T2___T1 (填“>”、“<”或“=”)。

（3） 亚硝酸是氮元素重要的含氧酸之一。25℃，测得amol/LHNO2稀溶液的pH=b，该温度下HNO2电离平衡常数的精确计算表达式为K=______(用含a、b的代数式表示)。将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合后，测得溶液pH=7，则溶液中=_____(用含a 的代数式表示)。

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（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)　 △H=+180.5 kJ/mol

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 △H=－92.4 kJ/mol

③2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)　 △H=－483.6 kJ/mol

氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为　 　　　　　　　　　　 。

（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：

①图像中T2和T1的关系是：T2 　　 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。

②a、b、c三点中，N2转化率最高的是　　 　　　　 (填字母)。

③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1 mol N2 ，n(H2)=3mol，经过5 min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)= 　　　　 。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续地生产。请回答下列问题：

（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)　　 △H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 △H=－92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H=－483.6kJ/mol

则NH3催化氧化生成NO和H2O(g)的热化学反应方程式可表示为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如右图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是　　　　　　 。

②在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol。若容器容积

为2L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　　　 。

③图像中T1和T2的关系是：T1　　　　 T2。（填“>”“<”“=”“无法确定”）

（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O ；

4NH3＋3O22N2＋6H2O

温度较低时以生成　 　　 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因　 　　　　　　 　　　　 　　　 。

（4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0，下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

则500s内NO2的生成速率可表示为____________________。

②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是　　　　　　　　 。

A．单位时间内生成2mol NO2的同时消耗了lmol N2O5　　　 B．混合气体的颜色不再发生变化

C．混合气体的密度保持不变　　　　　　 D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

高三化学填空题简单题查看答案及解析

利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

N2（g）+3H2（g）　 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为　　　　 　　 　　　　　　 ．

（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．

现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式　　 　　 　 　　　 　　 ．

在电解池中生成N2O5的电极反应式为　　 　　　　　　　　　　　 ．

（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为　　　　 　　 　 L．

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利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：

（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为　　 　　 　 ．

（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式　　 　　 　 ．

在电解池中生成N2O5的电极反应式为　 　　　　　　　 　　 ．

（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为　　 　　 　 L．

（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1　　 　　 　　 K2（填“＞”、“=”或“＜”）；

②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　 　　 　 （填序号）；

A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）

B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

（5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式　　 　　　 　　 ；

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是　　 　　　 　　 （填序号）．

A．c（Cl﹣）＞c（N2H62+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．c（Cl﹣）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）

D．c（N2H62+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知：

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1

D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

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