下列说法中正确的是( )A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标...

下列说法中正确的是(　　)

A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标准状况下测得的

B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D. 若生成与断裂1 mol H—O键对应放出和吸收的能量分别为a kJ、b kJ，则a＝b

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下列说法正确的是  （      ）

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是

A．在一定温度压强下，14 gN2所含的体积可能为11．2 L

B．标准状况下，足量NaOH溶液与2．24 LCl2反应，转移电子数目为0．1 NA

C．标准状况下，11．2 LH2O中含有的电子数为5NA

D．加热条件下，足量Cl2与1 molFe粉充分反应，转移的电子数为3NA

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈

B. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol

C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

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下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，升高温度，NO浓度减小．下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.恒温下减小压强，反应体系的颜色加深

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）

A.该反应是焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

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．下列说法错误的是

A．书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态，还需要注明反应环境的温度和压强

B．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ／mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热为△H＝2×（－57．3）kJ／mol

C．同一化学反应化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同

D．相同条件下，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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下列说法正确的是（　　 ）

A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈

B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol

C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

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下列说法正确的是

A.增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大

B.升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大

C.加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D.使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大

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高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高H₂浓度减小。下列说法正确的是                                                                    （     ）

A.该反应化学方程式为CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)

B.恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应的焓变为正值

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