江苏省2017-2018学年高二上学期期末考试化学（选修）试卷

分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇无具有相同官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A. 8种　　 B. 16种　　 C. 24种　　 D. 28种

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日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是（　　 ）

A．种草植树，建设“海绵”城市　　　　　 B．推广使用电动车

C．普及燃煤供暖，减少石油依赖　　　　 　 D．开发太阳能照明

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我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25 C时，2 g H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。下列有关说法中，正确的是

A. H2的燃烧热为–285.8 kJ

B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　 H = –571.6 kJ·mol–1

C. 25 C时，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的H  –571.6 kJ·mol–1

D. 25 C时，11.2 L H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ

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下列各化合物的命名中正确的是

A. CH2CH—CHCH2　1，3-二丁烯　　 B. 　3-丁醇

C. 　甲基苯酚　　 D. 　2-甲基丁烷

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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. 含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-

B. 使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-

C. 澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-

D. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-

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4­去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤等作用，分子结构如图所示，分子中含有的含氧官能团有

A. 2种　　 B. 3种　　 C. 6种　　 D. 5种

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A. ①③⑤　　 B. ②③④　　 C. ②④⑤　　 D. ①④⑤

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利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是

A. 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀

B. 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀

C. 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法

D. 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法

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下列有关氨或铵盐的说法不正确的是

A. NH3属于弱电解质

B. 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C. 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl－)

D. 常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变

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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)　　 △H=-115.6 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A. 升高温度能提高HCl的转化率

B. 加入催化剂，能使该反运的焓变减小

C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量

D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高

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298K下，一些银盐的溶度积见下表。

下列说法中，错误的是

A. 五种银盐中，常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B. 向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后，有黑色沉淀生成

C. 常温下，饱和卤化银溶液中c(Ag+)大小顺序为：AgCl <AgBr<AgI

D. 将0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，无沉淀生成

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氢核磁共振谱是根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。在下列6种有机分子中，氢核磁共振谱中给出的信号峰数目相同的一组是

A. ①⑤　　 B. ②④　　 C. ④⑤　　 D. ⑤⑥

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下列说法正确的是

A. 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀

B. 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用

C. H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2，理论上转移电子数约为4×6.02×1023

D. 常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱

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通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是

①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 ΔH1＝－221kJ·mol－1

②木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g)　　 ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g)　 ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1

A. 反应①中化学能全部转化为热能

B. 反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行

C. 反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率

D. 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)　　 ΔH ＝－28.5 kJ·mol－1

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下列各图示与对应的描述相符合的是

A. 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100

B. 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂

C. 图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

D. 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

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电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。“金属(M)〜空气电池”（如下图）具有原料易得、能量密度高等优点。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列说法不正确的是

A. “金属(M)〜空气电池”放电过程的正极反应式： O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 比较Mg、Al、Zn三种“金属—空气电池”，“Al—空气电池”的理论比能量最高

C. 电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区

D. 在“M—空气电池”中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A. 常温下，将0.1mol·L－1NH4CI溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(C1－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 在小苏打溶液中存在：c(HCO3－)＝c(Na＋)－c(CO32－)－c(H2CO3)

C. 向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. pH＝3的一元酸HX和PH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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下列说法正确的是

A. 实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

B. CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

C. 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大

D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)

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一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：

取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀释液，加入 30.00 mL 0.01500 mol ·L-1I2 标准溶液，置于暗处15分钟，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200 mol • L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。

己知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：

C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O

② Na2S2O3 与I2 能发生如下反应：I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6

(1)配制100.00mL0.01500mol·L-1I2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______ 。

(2)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_____________________。

(3)滴定终点的现象为___________________。

(4)计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg·mL-1)。____________

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单质碘在水中的溶解度较小，且溶解较慢。实验室配制碘水时，往往将碘单质加入稀KI溶液中。该溶液中存在平衡： 。该反应的平衡常数K随温度变化规律如图所示。下列说法中，正确的是

A. 向上述体系中加入CCl4，平衡不移动

B. 25 C时，向上述体系中加入少量I2，平衡向右移动，平衡常数大于680

C. 该反应的平衡常数表达式为

D. 该反应的正反应为放热反应

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一定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小

C. 达平衡时，转化率：α(CO2 ,甲)＋α(C2H5OH ,丙)＞1

D. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ,甲)＜c(CO2 ,乙)

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Ⅰ.有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：

II.写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式和名称：________________、___________。

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(1)我国首创以铝_空气_海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为_____________；正极材料是__________，正极反应为_______________。

(2)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。阳极反应式：2CO＋2CO－4e－===4CO2，阴极反应式：____________，电池总反应式：____________ 。

(3)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_______________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_________。

(4) “镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示，该电池的正极反应式为_________________。

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联氨（N2H4）是一种无色的可燃液体。请回答下列问题：

（1）联氨是火箭的重要燃料。已知：

(a) N2H4(l)的燃烧热ΔH1 = –624.0 kJ·mol–1

(b) 　 ΔH2 = –66.4 kJ·mol–1

(c) 　　　　　 ΔH3 = –28.6 kJ·mol–1

写出N2H4(l)在N2O4(g)中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式________________。

（2）N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O）变成磁性氧化铁，从而可减缓锅炉锈蚀。反应过程中每生成0.1 mol磁性氧化铁，转移的电子数为_________________。

（3）联氨-空气燃料电池的电解质为KOH溶液。写出该电池放电时负极的反应式________。

（4）联氨的制备方法有多种，尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反应生成联氨、水和两种钠盐,写出该反应的化学方程式_________________。

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已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。

A．K2Cr2O7　　　　　　　 B．NaClO

C．H2O2　　　　 D．KMnO4

(2)物质Y是________。

(3)除去Fe3＋的有关离子方程式是____________________、_______________________。

(4)加氧化剂的目的是____________________________________________。

(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？_____。

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