单质碘在水中的溶解度较小，且溶解较慢。实验室配制碘水时，往往将碘单质加入稀KI溶液中。该溶...

单质碘在水中的溶解度较小，且溶解较慢。实验室配制碘水时，往往将碘单质加入稀KI溶液中。该溶液中存在平衡： 。该反应的平衡常数K随温度变化规律如图所示。下列说法中，正确的是

A. 向上述体系中加入CCl4，平衡不移动

B. 25 C时，向上述体系中加入少量I2，平衡向右移动，平衡常数大于680

C. 该反应的平衡常数表达式为

D. 该反应的正反应为放热反应

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

常温时，FeCl3的水溶液呈___(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___(用离子方程式表示)；实验室配制0.01mol·L－1FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解使溶液中不产生沉淀可加入少量的盐酸至溶液pH不大于___；若把配制的FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。（常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38）

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液

B．温度升高，水的电离程度增大

C．氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液

B．温度升高，水的电离程度增大

C．氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深

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下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸

B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／L

C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒铁触媒作为催化剂

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下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A. 用H2O2制备氧气时加入MnO2

B. 开启易拉罐后，马上泛起大量泡沫

C. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

D. 相同温度时，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

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下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．工业合成氨时使用催化剂

B．配制FeCl₃溶液时加入少量的盐酸

C．在Na₂CO₃溶液中,由水电离出的c(OH^－) >1×10^-7mol／L

D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

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难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的

A.溶液中不存在难溶电解质离子

B.沉淀的速率和溶解的速率相等

C.继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变

D.一定条件下可以转化为更难溶的物质

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_____

A．加水稀释　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量冰醋酸气体　　　　　　　　　　 D．通入少量HCl

（2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。

（3）常温下，有等pH的三种溶液：a．NaHCO3　 b．NaClO　 c．CH3COONa，三种溶液浓度由大到小的顺序为：_______________（填序号）

（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：

a．100mL 蒸馏水中　　　　　　　　　　　　　 b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中　　　　　 d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；b中氯离子浓度为_____________mol/L

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下列说法不正确的是

A. 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料

B. 碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质

C. 小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多

D. 光导纤维的主要成分为硅晶体

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