下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A. 常温下，将0.1mol·L－1NH4CI溶液与0....

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A. 常温下，将0.1mol·L－1NH4CI溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(C1－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 在小苏打溶液中存在：c(HCO3－)＝c(Na＋)－c(CO32－)－c(H2CO3)

C. 向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. pH＝3的一元酸HX和PH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是

A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点

C. b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

D. pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)

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下列排列顺序正确的是

A. 常温下将0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，c(Cl－) > c(Na+) > c(NH4+) > c (OH－) > c (H+)

B. 常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞②

C. 0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)

D. 在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol•L-1AgNO3溶液②0.1 mol•L-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液： [Cl-]>  [NH4+]> [Na+] > [OH-]> [H+]

B. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：[HClO]+[ClO-]= [HCO3-]+[H2CO3] +2[CO32-]

C. pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：[M+]=[A-]>[OH-]=[H+]

D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中，[OH-]+[H2A]=[H+]+2[A2-]

高二化学null中等难度题查看答案及解析

在常温下，将V mL 0.05 mol·L－1的醋酸溶液缓慢滴加到10 mL 0.05mol·L－1的Na2CO3溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.当V=10时，c(Na+) > c(OH－)> c(HCO3－) >c(CH3COO－) > c(H+)

B.当0＜V＜20时，c(H+)＋c(Na+)= c(HCO3－)＋c(CH3COO－)＋2 c(CO32－)＋c(OH－)

C.当V=20时，c(OH－) =c(CH3COOH)＋c(H+)

D.当V=40时，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

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常温下，现有浓度都为0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列判断错误的是

A.滴定过程中，水电离的c(H+)·c(OH－)均不变

B.相同条件下，HB的电离程度小于HA的电离程度

C.V=10mL时，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

D.V=20mL时，c(A－)>c(B－)

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常温时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　　　　 ）

A. 0.1mol/L与0.1mol/L HCl等体积混合：

B. 0.1mol/L的溶液，其pH=4，则

C. 溶液：

D. 将0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液等体积混合后，则：

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常温下，将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是（　　　 ）

A. 溶液中一定存在：c(Cl－) > c(Na＋) > c(H＋) > c(OH－)

B. 溶液中不可能存在：c(Na＋)+ c(H＋) = c (Cl－)+c(OH－)

C. 若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大

D. c(Cl－) = 2c(Na＋) = 0.1mol·L-1

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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是

A.0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c()>c(OH－)>c(H＋)

B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()

C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

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