江苏省徐州市2017届高三高考考前模拟冲刺打靶卷化学试卷

2017年全国环保大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是

A. 用光催化分解水代替电解水制氢气，可实现节能环保

B. 用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染

C. 用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可节约资源、保护环境

D. 用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 中子数为18的硫原子： S　　 B. S2-的结构示意图：

C. 过氧化氢的电子式：H＋H＋　　 D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂

B. 二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂

C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。下列说法正确的是

A. X和Y只能形成一种化合物

B. 原子半径：r(Z) > r(W) > r(Y)

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强

D. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. Cl2通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ClO－

B. 将铜丝插入浓硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3－ ═ 3Cu2+ + 2NO ↑+ 4H2O

C. 将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2 + 2H2O ═ 4Na+ + 4OH－+ O2 ↑

D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋ + 2SO + 2Ba2＋ + 2OH－ ═ Fe(OH)2 ↓ + 2BaSO4 ↓

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实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2，并回收KCl，下列装置不能达实验目的的是

A. 制取氧气　　 B. 收集氧气

C. 分离出MnO2　　 D. 蒸发结晶得KCl

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－

B. 0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

C. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Al3＋、CO32－、Cl－

D. 由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是

反应①：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)　 △H1＝41 kJ·mol–1

反应②：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)　 △H2＝–99 kJ·mol–1

反应③：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)　 △H3

A. 反应①为放热反应　　 B. 增大反应①的压强，H2转化率提高

C. 反应②使用催化剂，△H2不变　　 D. △H3＝－58 kJ·mol–1

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在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

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下列图示与对应的叙述相符合的是

A. 图1表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

B. 图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到4～5

C. 图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH＞ROH

D. 图4为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl

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伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法正确的是

A. 雷琐苯乙酮中含有1个手性碳原子

B. 雷琐苯乙酮不能与碳酸钠溶液反应

C. 伞形酮和雷琐苯乙酮都能与FeCl3溶液发生显色反应

D. 1 mol伞形酮与NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH

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一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 该电池能在高温下工作

B. 该电池工作时，中间室中的Cl－移向右室

C. 正极上发生的电极反应：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－

D. 若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 转移4 mol电子

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根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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20℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸（忽略H2CO3的分解和CO2的挥发），溶液pH随盐酸加入的体积变化曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

B. 点②所示溶液中：c(CO32－)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

C. 点③所示溶液中：c(OH－)﹣c(H+)＝c(H2CO3)﹣c(CO32－)

D. 点④所示溶液中：c(Cl－)＝2c(H2CO3) + c(HCO3－)

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在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)2D(g)  △H=Q kJ·mol–1。相关条件和数据见下表：

下列说法正确的是

A. K 3＞K 2＝K 1

B. 实验Ⅱ可能使用了催化剂

C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍

D. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动

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实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：

已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

（1）“还原”时，应选择_____________（填字母）。

A．Zn粉　　　　　　　　　 B．NaClO溶液　　　　　　　　　 C．Fe粉

（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有_____________（填化学式）。

（3）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6 mol·L−1]，应保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。

（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________。

（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为_____________。

（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是_____________。

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化合物F是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物D中的含氧官能团为酰胺键、_____________和_____________（填官能团名称）。

（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是_____________（填序号）。

（3）此合成路线中F的产率不高，原因是反应①中还有一种和B互为同分异构体的副产物生成，其结构简式为_____________。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_____________。

I．分子中含有一个含氧5元环；II．可使溴水褪色；

III．核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1︰1︰2︰3。

（5）请以CH3COOC2H5和HCHO为原料制备，写出相应的合成路线流程图________（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛。

（1）工业上利用二甲醚合成乙醇

反应①：CH3OCH3(g) + CO(g)CH3COOCH3(g)　 △H1

反应②：CH3COOCH3(g) + 2H2(g)CH3OH(g) + C2H5OH(g)　 △H2

一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图所示，则△H1

_____________0（填“＞”或“＜”，下同）、△H2_____________0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图所示。在300 K～600 K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_____________。

（2）乙醇加入汽油（平均分子式为C8H18）中能改善油品质量，减少对环境的影响。

①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少CO等不完全燃烧产物的生成。相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为_____________。

②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____________；在=1的条件下，应控制的最佳温度在_____________左右。写出此条件下发生反应的化学方程式：_____________。

（3）某乙醇燃料电池采用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电的电池总反应为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。该电池负极的电极反应式为_____________。

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前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子有3个不同的能级，且3个能级中的电子数均相等。元素Y的核外p电子总数比s电子总数少1。元素Z的核外s电子总数与p电子总数相等，且与Y元素在同一周期。元素M的主族序数与周期数的差为4。元素E位于周期表的第10列。

（1）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）。

（2）常温下，配合物Fe(XZ)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K。据此推断Fe(XZ)5 晶体属于_____________晶体。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基态核外电子排布式为_____________。

（3）XZM2分子中所有原子最外电子层均形成8电子稳定结构，XZM2分子中σ键和π键的个数比为_____________，中心原子的杂化方式为_____________。

（4）E和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_____________（用元素符号表示）。

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焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。

（1）实验室在40℃、pH﹦4的条件下用Na2SO3溶液和SO2反应制取Na2S2O5：Na2SO3+SO2＝Na2S2O5实验时先用CO2气体尽可能排除装置内空气的目的是_____________。

（2）若制备19 g Na2S2O5至少需标准状况下SO2_____________L。

（3）为了检验某抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数，某研究小组进行如下实验：

步骤I：称取抗氧化剂产品0.2 g，将其加入到含I2浓度为0.05000 mol·L−1 的100 mL稀盐酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀释至500 mL。

步骤II：取稀释后的溶液100 mL，加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL（2S2O32－ + I2＝2I－ + S4O62－）。

①写出步骤I中Na2S2O5和I2反应的离子方程式_____________。

②计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数，写出计算过程_____________。

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氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s)　 ΔH＜0。

（1）仪器2的名称是_____________。仪器3中NaOH固体的作用是_____________。

（2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该_____________（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如下图：

①若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素[化学式为CO(NH2)2]。请写出氨基甲酸铵受热分解的化学反应方程式：_____________。

②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反 应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是_____________。

A．蒸馏　　　　　　　　　 B．高压加热烘干　　　　　　 C．真空微热烘干

（4）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为_____________。

为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，_____________，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、BaCl2溶液）。

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4，7—二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料。由间甲苯酚为原料合成4，7—二甲基香豆素的反应如下：

实验装置图如下：

主要实验步骤：

步骤1：向装置a中加入60 mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30 mL（0.29 mol）和乙酰乙酸乙酯26.4 mL（0.21 mol）的混合物。

步骤2：保持10℃，搅拌12 h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品。

步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0 g。

（1）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的_____________。

（2）装置c的名称为_____________，与过滤相比，抽滤的优点是_____________。

（3）浓硫酸需要冷却至0℃以下的原因是_____________。

（4）反应需要搅拌12 h，其原因是_____________。

（5）本次实验产率为_____________。

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