在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)
2D(g) △H=Q kJ·mol–1。相关条件和数据见下表：
| 实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
| 达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
| n(D)平衡/ mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
| 化学平衡常数 | K1 | K 2 | K 3 |
下列说法正确的是
A. K 3＞K 2＝K 1
B. 实验Ⅱ可能使用了催化剂
C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的
倍
D. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动
高三化学选择题困难题
在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)
2D(g) △H=－QKJ·mol－1。相关条件和数据见下表：
| 实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| 达平衡时间/min | 40 | 10 | 30 |
| c(D)平衡/mol·L－1 | 0.5 | 0.5 | 0.15 |
| 反应的能量变化/KJ | Q1 | Q2 | Q3 |
下列说法正确的是
A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡
B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时υ(D)为0.01mol·L－1·min－1
C．由表中信息可知Q＞O，并显有Q3＜Q2＝Q1＝Q
D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，达平衡时c(D)为1.0mol·L－1。
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在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g) 
2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相关条件和数据见下表。
| 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| 达到平衡所需时间/min | 40 | a | 30 |
| D物质平衡浓度/mol·L-1 | 0.5 | b | 0.6 |
| 反应的能量变化/ kJ | Q1 | Q2 | Q3 |
下列说法正确的是
A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态
B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40， b=0.5
C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动
D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2 ＜Q3
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在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：
| 实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
| 达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
| 平衡时n(C)/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
| 化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是（ ）
A.K1=K2<K3
B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能
C.实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂
D.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动
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在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：
| 实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
| 达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
| 平衡时n(C)/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
| 化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是（ ）
A.K1=K2<K3
B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能
C.实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂
D.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动
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在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：
。相关条件和数据见下表：
| 实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
| 达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
| n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
| 化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是（ ）
A. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动
B. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高
C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍
D. K3>K2>K1
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在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）
xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是
A B C D
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一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g) 
C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的
。则A的转化率为
A．25% B．40% C．50% D．75%
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一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
| 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| c(A)起始/mol·L－1 | 1 | 2 | 1 |
| c(A)平衡/mol·L－1 | .0.5 | 1 | 0.85 |
| 放出的热量/kJ | a | b | c |
A.实验III的化学平衡常数K＜1
B.实验放出的热量关系为b＞2a
C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol• L-1·min-1
D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡
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在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) △H=QkJ·mol-1。相关条件和数据见下表：
| 实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应温度/1C | 700 | 700 | 750 |
| 达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
| n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
| 化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是（ ）
A. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入lmolA和1molD，平衡不移动
B. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高
C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍
D. K3>K2>K1
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