前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序数依次增大,其中元素X的基态原子有3个不同的能级,且3个能级中的电子数均相等。元素Y的核外p电子总数比s电子总数少1。元素Z的核外s电子总数与p电子总数相等,且与Y元素在同一周期。元素M的主族序数与周期数的差为4。元素E位于周期表的第10列。
(1)元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_____________(用元素符号表示)。
(2)常温下,配合物Fe(XZ)5为黄色液体,易溶于非极性溶剂,熔点为215K,沸点为376K。据此推断Fe(XZ)5 晶体属于_____________晶体。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基态核外电子排布式为_____________。
(3)XZM2分子中所有原子最外电子层均形成8电子稳定结构,XZM2分子中σ键和π键的个数比为_____________,中心原子的杂化方式为_____________。
(4)E和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为_____________(用元素符号表示)。
高三化学简答题困难题
前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序数依次增大,其中元素X的基态原子有3个不同的能级,且3个能级中的电子数均相等。元素Y的核外p电子总数比s电子总数少1。元素Z的核外s电子总数与p电子总数相等,且与Y元素在同一周期。元素M的主族序数与周期数的差为4。元素E位于周期表的第10列。
(1)元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_____________(用元素符号表示)。
(2)常温下,配合物Fe(XZ)5为黄色液体,易溶于非极性溶剂,熔点为215K,沸点为376K。据此推断Fe(XZ)5 晶体属于_____________晶体。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基态核外电子排布式为_____________。
(3)XZM2分子中所有原子最外电子层均形成8电子稳定结构,XZM2分子中σ键和π键的个数比为_____________,中心原子的杂化方式为_____________。
(4)E和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为_____________(用元素符号表示)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
已知:A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同;D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构;F有“生物金属”之称,F4+离子和氩原子的核外电子排布相同;X的基态原子的价电子排布式为3d84s2.
请回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(填元素符号)。
(2)在A元素与上述其他元素形成的分子中,其中心原子为sp3杂化的分子式为________。(写出2种即)
(3)与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为________,它属于________(填“极性”或“非极性”)分子,其沸点低于C的氢化物的沸点,主要原因是________。
(4)F的基态原子核外电子排布式是________。
(5)E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(6)氢气是理想的清洁能源,X元素与镧(La)元素的合金可做储氢材料,该合金的晶胞如右图所示,晶胞中心有一个X原子,其他X原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为________。已知该晶体的密度为,其摩尔质量为,则该晶胞的体积是________。(请列出算式)
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F六种元素为前四周期元素,原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等,B的基态原子的电子分布在3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同,E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等,F的基态原子在同周期元素中未成对电子数最多。请回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置 ;F元素价电子排布式为 。
(2)B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号回答)
(3)下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 。
A.分子中都含有σ键和π键
B.都是含极性键和非极性键的直线型分子
C.B2A2的沸点明显低于A2D2
D.都具有还原性
(4) 由 A、C 两种元素可以形成一种 CA5的既含离子键又含共价键的化合物,其电子式为 ;
(5) 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际 含有的Fe原子个数之比为 。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E、F和C位于同一主族,F处于第一个长周期。
(1) 原子基态时外围电子轨道表示式为______;
(2)由A、B、C形成的离子与互为等电子体,则的结构式为______;
(3)已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域键”或大键。大键可用表示,其中m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子个数,如苯分子中大键表示为
①下列微粒中存在“离域键”的是______;
②分子中大键可以表示为______;
(4)和D能够形成化合物X,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,晶胞中C原子的配位数为______;列式计算晶体X的密度______。
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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E、F和C位于同一主族,F处于第一个长周期。
(1)F原子基态的外围核外电子排布式为______________________________;
(2)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为_______________;
(3)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为_______________;
(4)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为_________;
(5)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COONO2(PAN)等二次污染物。
①下列说法正确的是__________________;
A.N2O为直线型分子
B.C、N、O的第一电离能依次增大
C.CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
D.相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H20)5]S04,该配合物中心离子的配体为_____________,其中提供空轨道的是__________________(填微粒符号)。
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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为24。
(1)F原子基态的核外电子排布式为________。
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是________。
(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为________。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为________。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为。
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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同:D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为25。
(1)F基态原子的核外电子排布式为 。
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大顺序是(用元素符号答) 。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是 。
(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB- 的结构式为 。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的类型为 。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示,则该化合物的化学式为 。
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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29。
(1)F原子基态的外围核外电子排布式为 。
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是 (用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于,低于)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是 。
(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为 。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为 。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为 。
(7)FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因 。
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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同:D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为25。
(1)F基态原子的核外电子排布式为 。
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号回答) 。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是 。
(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB- 的结构式为 。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为 。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示,则该化合物的化学式为 。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E足周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;F位于ds区,最外能层有单电子;D与E不同周期,但最外能层电子数相等。
(l)写出基态E原子的价电子排布式 。
(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。
(3)B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为___________,已知BC2分子的极性比水分子的极性弱,其原因是________________。
(4)写出由A和B两种元素形成的与A3-互为等电子体的粒子的化学式__________(分子和离子各写一种)。
(5)B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图l,已知该晶胞的边长为n cm,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞的密度为ρ=__________g/cm3(用含a、NA的计算式表示)。
(6)由E原子形成的晶胞结构如图2,设晶胞参数为6,列式表示E原子在晶胞中的空间利用率 (不要求计算结果)。
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