原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中...

前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子有3个不同的能级，且3个能级中的电子数均相等。元素Y的核外p电子总数比s电子总数少1。元素Z的核外s电子总数与p电子总数相等，且与Y元素在同一周期。元素M的主族序数与周期数的差为4。元素E位于周期表的第10列。

（1）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）。

（2）常温下，配合物Fe(XZ)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K。据此推断Fe(XZ)5 晶体属于_____________晶体。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基态核外电子排布式为_____________。

（3）XZM2分子中所有原子最外电子层均形成8电子稳定结构，XZM2分子中σ键和π键的个数比为_____________，中心原子的杂化方式为_____________。

（4）E和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_____________（用元素符号表示）。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

A、B、C、D、E、F六种元素为前四周期元素，原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子的电子分布在3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子在同周期元素中未成对电子数最多。请回答下列问题：

（1）F元素在周期表中的位置　　 　　 　　 ；F元素价电子排布式为 　　　　　　　 。

（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为　　 　　 　 。(用元素符号回答)

（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 　　　　　　　　 。

A．分子中都含有σ键和π键

B．都是含极性键和非极性键的直线型分子

C．B2A2的沸点明显低于A2D2

D．都具有还原性

（4） 由 A、C 两种元素可以形成一种 CA5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为　 　　 　 ；

（5）　 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际　 含有的Fe原子个数之比为　　 　　　　　 　　 。

高三化学推断题困难题查看答案及解析

(13分)有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，A、E同主族，F的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，B、G同族，H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

（1）H元素在周期表中属于　 　　 区。G的基态原子电子排布式为　　　 CD2中C的杂化类型是___________

（2）下列说法不正确的是　　　 。

a．B2A2分子中含有σ键和π键

b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

c．A2D2分子的空间构型为直线形

d．B、C、D的电负性由大到小的顺序为D>C>B

e．B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为D>C>B

f．H2+能与BD分子形成[H(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有空轨道

g.B和G的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B > G

（3）由B、F、H三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B位于F和H原子紧密堆积所形成的空隙当中。晶胞如图所示,该晶体的化学式为___________

（4）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料电池，其原理如下图所示。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，石墨Ⅰ电极反应式为___________

高三化学填空题困难题查看答案及解析

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。

（1） 原子基态时外围电子轨道表示式为______；

（2）由A、B、C形成的离子与互为等电子体，则的结构式为______；

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子个数，如苯分子中大键表示为

①下列微粒中存在“离域键”的是______；

②分子中大键可以表示为______；

（4）和D能够形成化合物X，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，晶胞中C原子的配位数为______；列式计算晶体X的密度______。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。

（1）F原子基态的外围核外电子排布式为______________________________；

（2）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为_______________；　

（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_______________；

（4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_________；

（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COONO2(PAN)等二次污染物。

①下列说法正确的是__________________；

A．N2O为直线型分子
B．C、N、O的第一电离能依次增大
C．CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
D．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H20)5]S04，该配合物中心离子的配体为_____________，其中提供空轨道的是__________________(填微粒符号)。

高三化学推断题困难题查看答案及解析

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。

（1）F原子基态的核外电子排布式为________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－的结构式为________。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同：D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25。

（1）F基态原子的核外电子排布式为　 　　　　　　 　 。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大顺序是(用元素符号答）　 　　　　　　 　 。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是　 　　　　　　 　 。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－ 的结构式为　 　　　　　　 　 。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的类型为　 　　　　　　　 　 。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为　　 　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F原子基态的外围核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是　　　　　　　　 （用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点　　　　　　 (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是　　　 　　 　　　 　　　　　　 　　 。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为　　　　　　　 。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为　　　　　　 。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为　　　　　　　 。

（7）FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因　　　　　　　　 。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同：D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25。

（1）F基态原子的核外电子排布式为　 　　　　　 　　 。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号回答）　　 　　　　 　 。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是　　 　　　 　　 。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－ 的结构式为　　 　　　　 　　 。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为　　 　　 　 。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为　　 　　 　 。

高三化学推断题困难题查看答案及解析

原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为短周期中原子半径最大的主族元素；E的原子序数为22。

(1)①E被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。E原子基态的外围核外电子排布式为　　　　　　　　　 ；

②金红石(EO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属E，金红石所属的晶体类型是　　　　　　 晶体；

③ECl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有　　 　 　　 (填元素符号)。与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为　 　 　　 (填化学式)，其中心原子杂化类型为　　　　 杂化。

(2)在A、B、C三种元素中，电负性由小到大的顺序是　　　　　　　　 (用元素符号回答)。

(3)元素A的简单气态氢化物的沸点　　　　　 (“高于”,“低于”)元素B的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是　　　　　　　　 。

(4)由B形成的离子B3－与AC2互为等电子体，则B3－的

分子构型为　　　　　 。

(5)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析