某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件。
| 实验二 |
|
（1）按装置I进行实验，观察实验现象，红磷不能燃烧是因为_____，水中白磷不能燃烧，若欲使水中白磷出现燃烧的奇观，可采取的方法是_____。
（2）改进后的装置Ⅱ与装置相比，其优点是_____。
（3）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成NaOH和另一种物质，写出其反应的符号表达式为_____（不要求配平），该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。
九年级化学实验题中等难度题
燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：
（1）如图一进行实验，观察实验现象。铜片上红磷不能燃烧是因为_____；水中白磷不能燃烧是因为_____。
（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是_____。
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是_____。
（4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成O2和另一种物质（NaOH），请写出该反应的化学方程式为_____，该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是_____ 。
九年级化学科学探究题简单题查看答案及解析
燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：
（1）如图一进行实验，观察实验现象。铜片上红磷不能燃烧是因为_____；水中白磷不能燃烧是因为_____。
（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是_____。
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是_____。
（4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成O2和另一种物质（NaOH），请写出该反应的化学方程式为_____，该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是_____ 。
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燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：
（1）如图一进行实验，观察实验现象。铜片上红磷不能燃烧是因为_____；水中白磷不能燃烧是因为_____。
（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是_____。
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是_____。
（4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成O2和另一种物质（NaOH），请写出该反应的化学方程式为_____，该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是_____ 。
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某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件。
| 实验二 |
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（1）按装置I进行实验，观察实验现象，红磷不能燃烧是因为_____，水中白磷不能燃烧，若欲使水中白磷出现燃烧的奇观，可采取的方法是_____。
（2）改进后的装置Ⅱ与装置相比，其优点是_____。
（3）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成NaOH和另一种物质，写出其反应的符号表达式为_____（不要求配平），该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。
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燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：
（1）如图一进行实验，观察实验现象。红磷不能燃烧是因为_________________。
（2）改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是______________。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 ____________后才能对试管加热。
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ________________。
（4）有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，这种蜡烛在制作时要在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧，原因是________________ ，但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到了_______从而使蜡烛复燃。但这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是 _____________。
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燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图所示的实验方法来探究燃烧的条件。
（1）图一中的实验，红磷不能燃烧是因为________，水中白磷不能燃烧是因为__________。
（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是_____________。
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装气体可能是__________
（4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，产生这种现象的原因是过氧化钠遇水生成了O2和NaOH，该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应，但小明在一表演中因为滴水过多而没有出现“滴水生火”的现象，他没有成功的原因是_________。
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燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图所示的实验方法来探究燃烧的条件。
（1）图一中的实验，红磷不能燃烧是因为__________，水中白磷不能燃烧是因为__________。
（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是__________。
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装气体可能是__________。
（4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。如用脱脂棉包裹好过氧化钠（
），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，产生这种现象的原因是过氧化钠遇水生成了
和
，其反应的化学方程式为__________，该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，但小明在一次表演中因为滴水过多而没有出现“滴水生火”的现象，他没有成功的原因是__________。
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某化学兴趣小组的同学对有关氧气方面进行探究
探究一：对空气中氧气含量的测定实验进行探究：
（1）如图甲所示装置和药品进行实验，集气瓶中发生反应的文字或符号表达式为 ，实验中可观察到红磷燃烧的现象是 。
（2）该组同学做了6次实验，整理数据如下：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | |
| 进入集气瓶中水的体积（mL） | 20 | 21 | 19 | 20 | 22 | 18 |
（注：集气瓶容积为100mL）通过6次实验，该组同学探究出氧气约占空气体积的 ，
（3）小林同学利用甲图装置测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏小的是
A、实验装置可能漏气
B、实验中所取的红磷过量
C、实验前没有将弹簧夹夹紧
D、红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹
（4）小组内同学查阅资料后知道白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同，于是采用改进后的乙装置进行重新探究．主要操作是：在实际容积为100mL的集气瓶里先装进30mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 ，若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为 mL．
②你认为集气瓶里预先装进的水有哪些作用？ （填序号）
a．加快集气瓶冷却 b．液封导气管末端以防气体逸出 c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高
探究二：对有关制取氧气时催化剂进行探究：
实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气．小静发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，说明催化效果越好）．
| 实验编号 | 实验药品 | 分解温度（℃） |
| ① | KClO3 | 580 |
| ② | KClO3、MnO2（质量比1：1） | 350 |
| ③ | KClO3、CuO （质量比l：1） | 370 |
| ④ | KClO3、Fe2O3（质量比1：1） | 390 |
【分析数据、得出结论】
（5）由实验 与实验④对比，证明猜想可能合理。写出加热氯酸钾和二氧化锰混合反应文字或符号表达式__________________。
（6）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是 ．
【反思】
（7）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和 不变；
（8）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证 。
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小红同学设计了探究燃烧条件的实验装置如图所示，下列说法不正确的是
A.气球的作用是缓冲气压形成密闭装置，防止污染空气
B.观察到的现象：试管和烧杯中的白磷能燃烧，红磷不能燃烧
C.热水的作用是升高可燃物温度，隔绝空气
D.由此实验得出燃烧的条件是可燃物与氧气（或空气）接触，温度达到着火点
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