某化学小组在学习二氧化碳的实验室制法时，发现影响二氧化碳产生的速率与与多个因素有关。于是，...

某化学小组在学习二氧化碳的实验室制法时，发现影响二氧化碳产生的速率与与多个因素有关。于是，该小组进行如下探究：

（猜想与假设）石灰石与稀盐酸反应的快慢与哪些因素有关呢？

猜想一：与盐酸的质量分数有关；猜想二：与石灰石颗粒大小有关。

（设计并实验）探究小组用不同质量分数的稀盐酸和不同形状的石灰石进行四次实验。通过读取电子天平的示数如图甲，记录所生成的二氧化碳质量，记录数据如下表。

①结合上述表格分析，所得出的一个结论为_____。

②为了准确比较二氧化碳产生速率，理论上可以测量收集相同时间收集到的气体体积，也可以测量_____

③除上述实验室制二氧化碳时影响产生速率的因素有盐酸浓度、接触面积之外，请你还列举出影响其反应速率的一个因素为_____。

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“化学反应条件的控制是实验的灵魂”。某探究小组发现若反应过快，产生的气体不易及时收集，为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，于是进行了如下探究：

【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？

【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关；

猜想二：可能与　　　　 有关；

猜想三：可能与是否用催化剂有关。

【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验．记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如下表．

【收集证据】要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是

　　 (选填“实验序号”)。由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：　　 。

【解释与结论】（1）通过探究，了解控制过氧化氢分解快慢的方法。请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学方程式为：　　　　　 。（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，所产生氧气的总质量　　 。（填“减小”、“增大”或“不变”）

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“化学反应条件的控制是实验的灵魂”。某探究小组发现若反应过快，产生的气体不易及时收集，为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，于是进行了如下探究：

【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？

【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关；

猜想二：可能与　　　　 有关；

猜想三：可能与是否用催化剂有关。

【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验．记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如下表．

【收集证据】要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是

　　 (选填“实验序号”)。由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：　　 。

【解释与结论】（1）通过探究，了解控制过氧化氢分解快慢的方法。请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学方程式为：　　　　　 。（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，所产生氧气的总质量　　 。（填“减小”、“增大”或“不变”）

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（8分）某化学兴趣小组在学习氧气的制法后进行一系列探究活动。

探究1．

利用如图实验装置制取氧气。

（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式　　 。

探究2．

（2）小组对过氧化氢分解时影响反应速率的部分因素作出探究，并测得相关实验数据。如表：

从实验③和④对比可知，化学反应速率与　　 有关。通过实验　　 与实验　　 （填实验序号）对比可知，化学反应速率与反应物的浓度有关。若用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，加适量水稀释，产生氧气的总质量　　 。（选填“减小”或“不变”或“增大”）。

探究3．

小组中小童同学取15%的H2O2溶液5mL于试管中，加热后，观察到溶液中产生较多气泡，他直接将带火星的木条伸入试管中，木条却没有复燃，直至溶液沸腾，也未见木条复燃。小组一起反复实验讨论并通过查找资料找到了木条不能复燃的原因。

（3）有关小童在实验中带火星的木条没有复燃，下列说法中正确的有　　 。

A．实验所用的过氧化氢溶液的浓度太小。

B．加热过氧化氢能分解，但反应速率较慢，试管中氧气含量较少。

C．加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，木条不能复燃。

D．小童采用排水法去收集产生的气体，再用带火星木条检验，木条能复燃。

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某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象：硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快。

【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？

【猜想假设】甲同学：可能与铜离子有关；　　　　　　　　　　　　　　　　

乙同学：可能与硫酸根离子有关；……

丙同学认为乙的猜想不科学，理由是__________________。

【实验验证】写出仪器①的名称______________。用A、B两组仪器进行实验：

步骤一：检查装置气密性。连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好。

步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL，第一份加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL。称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应。反应装置如图A所示。用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是________________。

步骤三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如下表），什么时间开始收集气体？___________________。

锌与硫酸反应的化学方程式是______________________________________。

【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与__________有关。实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL的作用是________________________________。

【注意：本题回答正确将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。】

【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是___________________________________。

【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确。

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某化学学习小组用如图装置来探究“影响H2O2分解速率”的因素。

(1)写出实验室用二氧化锰催化双氧水分解的化学方程式________________。

【提出问题】影响双氧水分解速率的因素有哪些？

【猜想与假设】a.与双氧水浓度有关；b.与反应时温度有关。

【设计实验】

甲组同学有如下实验设计方案，见表(测量各生成一瓶相同体积O2所需要的时间)。

此实验中宜采用的气体收集方法是：________。

【收集证据】(2)要比较温度对双氧水分解快慢的影响，应选择的实验编号是________。

【得出结论】(3)根据上述实验得出的结论是________________________________________。

【继续探究】H2O2分解生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。写出假设和实验方案。假设：________________________________________________；实验方案：___________________________________________。

(4)乙组同学研究酸、碱对H2O2分解速率的影响的变化曲线如图，请你观察右图回答问题。

①写出一条规律性结论：________________________________________________________；

②乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2(已知还生成另一种物质)，其化学反应方程式为________________________________；支持这一方案的理由是________________________________。

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某化学兴趣小组在实验室做“金属与酸反应”的实验，将两根铝丝分别插入稀盐酸和稀硫酸中发现产生气泡的速率不同，于是进行了下列研究：

〖提出问题〗影响铝和酸反应的速率的因素有哪些？

〖猜想与假设〗猜想一：酸的浓度　　 猜想二：_______ 猜想三：_______ 猜想四：金属的颗粒大小

〖验证实验〗

（1）为了验证猜想一是否正确，小明同学惊醒了如下实验：

①写出铝与盐酸反应的化学反应方程式_________

②反应前打磨铝丝的原因________________

（2）为了验证猜想四是否正确，小阳同学进行了如下实验：

〖反思与评价〗小铭将铝丝与一定量稀盐酸混合在一密闭容器内反应，利用压强和温度传感器测出了反应过程中压强和温度随时间变化的关系（如下图所示）

（1）由图可知:_________点（填字母）时铝与盐酸反应结束

（2）分别解释压强曲线AB段、BC段、CD段变化的原因

①_______________________

②__________________________

③__________________________

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小明学习了分子的知识以后，对分子的运动速率产生了兴趣，所以他设计如下实验进行探究。请你和他一起完成下列问题：

问题：分子运动的快慢与什么因素有关呢？

猜想和假设：分子运动的快慢与温度有关；分子运动的快慢与分子的质量有关。

探究一：分子运动快慢与温度有关。

实验1：小明取了两只同样的烧杯，分别盛装等量冷水和热水，再分别滴加等量的品红，观察到在热水中品红扩散速度比冷水中__________。

得出结论：分子运动快慢与温度有关，温度越高，分子运动________。

探究二：分子运动的快慢与分子的质量有关。

（1）浓氨水易挥发，挥发出氨气；

（2）浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体；

（3）氯化氢分子的质量大于氨气分子的质量；

（4）用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，如图1，让两根玻璃棒靠近（不能接触），会发现在两根玻璃棒靠近的时候，产生大量的白烟（氯化铵固体）。

实验2：如图2，在玻璃管两端分别放入蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团。其中，C为中间线，过一段时间会发现，在玻璃管中有白烟产生，特别是A处的白烟较多。

得出结论：（1）该现象说明________分子运动比______分子快。

（2）分子的质量越大，分子运动越__________。

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