某品牌补钙剂说明书的部分信息如图1所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，...

某品牌补钙剂说明书的部分信息如图1所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取10片钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与生成气体质量的关系如图2，请回答：

（1）图2中A点表示的意义是___________________。

（2）计算该品牌钙片中CaCO3的质量分数_____________。

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某品牌补钙剂说明书的部分信息如图所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取10片钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）。并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下，则回答：

（1）图中A点表示的意义是_____。

（2）求该种钙片中主要成分的质量分数为_____。

（3）求加入稀盐酸中溶质的质量分数_____（要求有计算过程）。

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某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），剩余物质总质量比反应前减少了2.2g。该钙片中碳酸钙的质量分数是多少？

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某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量为107.8g．请完成下列问题：

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Ca—40

（1）反应生成了二氧化碳气体 　　　　　　 g；

（2）10片钙片中CaCO3的质量分数是多少g？（写出计算过程）

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某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量为107.8g．请完成下列问题：

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Ca—40

（1）反应生成了二氧化碳气体 　　　　　　 g；

（2）10片钙片中CaCO3的质量分数是多少g？（写出计算过程）

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某品牌钙片的有效成分为碳酸钙，还含有淀粉等物质。化学小组取M克的钙片利用如下装置，测定其中钙元素的质量分数。（装置气密性良好；每片中其他物质不含何元素且不参与反应；稀盐酸的挥发忽略不计）

（1）能否通过称量反应前、后丙集气瓶及其中溶液的质量，达成实验目的，说明理由。

____________________。

（2）反应结束后，过滤锥形瓶中浊液。向所得滤液中逐滴加入碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图象所示。回答下列问题：

Ⅰ.写出滴加碳酸钠溶液的过程中观察到的现象_____________________。

Ⅱ.B点至C点的反应过程中，溶液的pH（填“逐渐变大”、“逐渐变小”或“不变”）_______；CD段（不含C点）所示溶液中的溶质是_______。

Ⅲ.结合图象，确定钙片中钙元素质量分数的表达式为_______。

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化学兴趣小组测定某补钙剂中碳酸钙的含量，称取样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止其他成分不与稀盐酸反应，共消耗稀盐酸，烧杯中剩余物的总质量为，请计算：

生成二氧化碳的质量______。

补钙剂中碳酸钙的百分含量是______写计算过程。

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某补钙剂说明书的部分信息如下图所示。现将20片钙片制成粉末与40g溶质的质量分数为18.3%的盐酸恰好完全反应。（其它成分不与盐酸反应）

计算（1）盐酸溶液中溶质的质量。（精确到0.1g）。

（2）该补钙剂中含钙元素的质量分数是多少？

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超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，产生气体与滴加稀盐酸质量关系如图所示，请回答：

（1）生成二氧化碳的质量为_____克。

（2）样品中纯碱的质量是多少_____？

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