某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的百分含量，取100g样品加热...

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某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的百分含量，取100g样品加热（，碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求：

（1）样品中碳酸氢钠的质量。_____

（2）样品中碳酸钠的百分含量。_____

九年级化学计算题中等难度题

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某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的百分含量，取100g样品加热（，碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求：
（1）样品中碳酸氢钠的质量。_____
（2）样品中碳酸钠的百分含量。_____

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某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠．为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g．求：
（1）2NaHCO₃Na₂CO₃+______+CO₂↑
（2）样品中碳酸钠的质量分数．
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某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠．为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g．求：
（1）样品中碳酸氢钠的质量．
（2）样品中碳酸钠的质量分数．
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某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠．为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g．求：
（1）样品中碳酸氢钠的质量．
（2）样品中碳酸钠的质量分数．
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某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠．为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g．求：
（1）样品中碳酸氢钠的质量．
（2）样品中碳酸钠的质量分数．
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某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ ，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求：
(1)样品中碳酸氢钠的质量。
(2)样品中碳酸钠的质量分数。

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已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品测定生成CO2的质量。
(1)NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。
(2)若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
(3)在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。
方案二：样品测定剩余固体质量
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。
(5)根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。
(6)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程)

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已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品测定生成CO2的质量。
(1)NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。
(2)若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
(3)在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。
方案二：样品测定剩余固体质量
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。
(5)根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。
(6)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程)

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已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案．
方案一：样品测定生成CO2的质量．
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是　　　　　　　　．
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，　　　　　（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．
方案二：样品测定剩余固体质量．
具体操作步骤如下：
①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是　　　　　　　．
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程．
（已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）

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已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案．
方案一：样品测定生成CO2的质量．
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是　　　　　　　　．
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，　　　　　　（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．
方案二：样品测定剩余固体质量．
具体操作步骤如下：
①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是　　　　　　．
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程．
（已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）

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