某校兴趣小组同学用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，实验完毕、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%，且产生了淡黄色固体。
（问题）
（1）如图实验燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因___________。
（2）为什么测得氧气的体积分数会明显偏大？淡黄色固体是什么？
（假设一）二氧化碳与镁条反应而减少。
（假设二）氮气与镁条反应而减少。
经过讨论，小组成员一致认为二氧化碳不是导致测得氧气的体积分数会明显偏大的主要原因，你认为他们的理由是_______________。
（实验）为了验证镁条与氮气的反应，小组成员设计并进行了下列实验。
①组装仪器（如下图，钟罩下端无底），_______________。
②将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）：
③待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
④打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
⑤待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。
（分析）
（1）请将步骤①补充完整。____________________
（2）步骤②中将足量白磷在钟罩内燃烧的目的是___________；钟罩内水面的变化情况是_____________________。
（3）步骤③中加水的目的是为了防止______________________。
（结论）
镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。请写出镁条在氮气中燃烧的化学方程式__________________。
（拓展）
通过以上探究，你对燃烧有什么新认识？请写一点________________。
九年级化学科学探究题中等难度题
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不 超过其容积的％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中还有氮气。
