以下为制备CuSO4·5H2O的一种流程：
（1）操作1中，所用玻璃仪器有_________、玻璃棒、烧杯。
（2）溶液_________中溶质为_________（填化学式）。
（3）操作2为蒸发浓缩、_________.过滤、洗涤。
（4）操作2中洗涤时，洗涤剂不可选用_________（选填序号）。
a饱和CuSO4溶液 b冰水 c热水
九年级化学流程题中等难度题
以下为制备CuSO4·5H2O的一种流程：
（1）操作1中，所用玻璃仪器有_________、玻璃棒、烧杯。
（2）溶液_________中溶质为_________（填化学式）。
（3）操作2为蒸发浓缩、_________.过滤、洗涤。
（4）操作2中洗涤时，洗涤剂不可选用_________（选填序号）。
a饱和CuSO4溶液 b冰水 c热水
九年级化学流程题中等难度题
以下为制备CuSO4·5H2O的一种流程：
（1）操作1中，所用玻璃仪器有_________、玻璃棒、烧杯。
（2）溶液_________中溶质为_________（填化学式）。
（3）操作2为蒸发浓缩、_________.过滤、洗涤。
（4）操作2中洗涤时，洗涤剂不可选用_________（选填序号）。
a饱和CuSO4溶液 b冰水 c热水
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某废旧金属中含有铜、金（Au）和镍（Ni），回收Au并制备CuSO4•5H2O晶体的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．反应1的生成物为H2O
B．操作1和操作2用到玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒
C．三种金属的金属活动性顺序为：Cu＞Ni＞Au
D．反应2的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
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某废旧金属中含有铜、金（Au）和镍（Ni），回收Au并制备CuSO4•5H2O晶体的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．反应1的生成物为H2O
B．操作1和操作2用到玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒
C．三种金属的金属活动性顺序为：Cu＞Ni＞Au
D．反应2的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析
某废旧金属中含有铜、金（Au）和镍（Ni），回收Au并制备CuSO4•5H2O晶体的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．反应1的生成物为H2O
B．操作1和操作2用到玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒
C．三种金属的金属活动性顺序为：Cu＞Ni＞Au
D．反应2的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
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以下为制备纳米CaCO3的一种流程：
（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有______、玻璃棒和烧杯。
（2）该流程中可以循环使用的物质是______。
（3）操作2中产生的氯化铵在农业上可用作______。
（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤。检验固体已洗净的方法是______。
（5）实验时将250克含碳酸钙为80%的矿石用盐酸溶解,至少需要7.3%的稀盐酸______克.(写出计算过程)
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以下为制备纳米CaCO3的一种流程：
（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯。
（2）过程中的可循环使用的物质是_______。
（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有_______（选填序号）。
a．搅拌溶液 b．适当增大通入气体的速率 c．加热溶液至100℃
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工业上用粗硅 (含碳酸钙和其他不溶于酸的杂质 )制备高纯度硅，以下是简易流程，请回答下列问题
(1)完成操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)粗硅中加入过量稀盐的目的是_____。
(3)上述生产流程中可以循环利用的物质是_____ (填化学式 )。
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高纯氧化铁可作现代电子工业的材料。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程图。
(1)实验室中，操作1、操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等。
(2)滤液1中主要的阳离子是 ______________。(写2种)
(3)滤液1中加氨水要适量，若氨水不足，则硫酸不能完全反应；若氨水过量，则__________________。
(4)滤液2中可回收的产品是____________(写化学式)。
(5)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式______________________________
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高纯氧化铁可作现代电子工业的材料。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程图。
(1)实验室中，操作1、操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等。
(2)滤液1中主要的阳离子是 ______________。(写2种)
(3)滤液1中加氨水要适量，若氨水不足，则硫酸不能完全反应；若氨水过量，则__________________。
(4)滤液2中可回收的产品是____________(写化学式)。
(5)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式______________________________
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芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
[查阅资料]常温下，氯化镁溶液呈中性
（1）操作I的名称是_________，该操作使用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和___________。
（2）反应I的化学方程式：2X+SiO2
Si+2MgO，其中X为：___________(填化学式)；SiO2中Si元素的化合价为___________；
（3）写出反应II的化学方程式____________该反应属于_______________（填基本反应类型）；该反应要在无氧的环境中进行，原因是_______（答出一种即可）
（4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是____________(填化学式)。
（5）简要叙述检验盐酸已过量的方法_________________。
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