我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取12.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸50g,放出的气体在常温下体积为2.2L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为_____g。
(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数?_____
九年级化学计算题中等难度题
我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取12.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸50g,放出的气体在常温下体积为2.2L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为_____g。
(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数?_____
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(2011年四川绵阳,37题)我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7、5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34、7g,放出的气体在常温下体积为1、1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2、0g/L,则上述反应放出气体的质量为_________g。
(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
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(2011年四川绵阳,37题)我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为_________g。
(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
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我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为 g。
(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
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我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为 g。
(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算:
①石灰石中CaCO3的质量分数;
②反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
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为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,某同学取样品12 g放入烧杯中,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗稀盐酸l00g(石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应),反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为107.6 g。
(1)则上述反应生成二氧化碳的质量为多少______g?
(2)计算出此地石灰石中碳酸钙的质量分数_______?
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为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,某同学取样品12 g放入烧杯中,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗稀盐酸l00g(石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应),反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为107.6 g。
(1)则上述反应生成二氧化碳的质量为 g。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数?(写出计算过程)
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为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某化学兴趣小组的同学进行了实验探究,取12.5g的石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止(假设杂质不溶于水,也不和颜色反应),其反应的情况如图所示,请计算:
(1)12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量为______;
(2)所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少_____?(要求根据化学方程式进行计算)
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