市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150°C， 保温时间达3小时，能将生...

市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150°C， 保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。

[查阅资料]

（1）发热包可能含有铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质。

（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。

[成分探究]取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。

（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_____。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。

（2）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想:

猜想一:只存在上述三种中的一种;

猜想二:上述三种同时存在;

猜想三:存在铝粉和炭粉;

猜想四:存在镁粉和铝粉;

猜想五：_____；

[实验验证]小王用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E.

[实验结论]

①不溶物D是_____。（填写名称， 写符号，不得分）

②大家结合实验现象讨论后，认为猜想_____正确，

③理由是_____；

[实验反思]通过本次探究活动，你有哪些收获和体会?_____。

九年级化学科学探究题简单题查看答案及解析

市售“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。

（查阅资料）

（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。

（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠（NaAlO2），该反应的化学方程式为_____。

（成分探究）取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。

（1）第一组同学用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_____（填名称）。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A；

（2）第二组同学将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变红色，证明原粉末中含_____（填化学式）；再向滤液中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到_____，证明原粉末中含有氯化钠。

（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：

猜想一：只存在上述三种中的一种；

猜想二：上述三种同时存在；

猜想三：存在铝粉和炭粉；

猜想四：存在_____（填名称）；

猜想五：镁粉和炭粉。

（实验验证）小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。

（实验结论）

（1）不溶物D是_____（填名称）；

（2）大家结合实验现象讨论后，认为猜想_____正确。

（原理探究）

第三组同学利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为_____（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。

（猜想）大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。

（实验验证）

同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。

（拓展活动）

在上述铁的锈蚀实验中未观察到有红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀的过程是首先生成一种碱，这种碱在空气中极易被氧化又变成另外一种碱，请写出生成另外一种碱的反应化学方程式_____。

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网红“自热米饭”“懒人火锅”里都有一个发热包，遇水后可以迅速升温至 150℃，保温时间达 3 小时左右，能加热食物，将生米做成熟饭。高新区某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究：

（查阅资料）①发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体粉末，且后者可溶于NaOH 溶液。

（成分探究）取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。

（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_____。

用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。

（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液，通入_____，发现滤液变浑浊， 证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有_。

（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想： 猜想一：只存在上述三种中的一种；　　

猜想二：上述三种同时存在；

猜想三：存在镁粉和炭粉；　　

猜想四：存在镁粉和铝粉；

猜想五：_____

（实验验证）小施用样品 A 进行实验，先向样品中加入足量的稀盐酸，过滤后向滤液 B 滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。流程如下:

（4）请写出气体C 生成的化学方程式_。

（实验结论）大家结合实验现象讨论后，认为猜想五正确。

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快手美食“自热米饭”中带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某化学小组对发热包的固体成分进行了以下探究。

（查阅资料）

①发热包可能由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。

②MgCl2溶液、AlCl3溶液均能与NaOH溶液发生复分解反应生成白色沉淀。

③氢氧化镁不溶于NaOH溶液，氢氧化铝可溶于NaOH溶液。

（猜想1）固体中一定存在铁粉及生石灰

（实验1）

（猜想2）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉和炭粉

（实验2）继续进行如下实验：

（解释与结论）

（1）实验1-2的结论是_____。

（2）补全实验1-3的操作_____。

（3）补全实验2-1的现象_____。

（4）实验2-2加入的试剂是_____。

（反思与评价）

（5）根据上述实验可知，该发热包中一定不含有的物质是_____。

（6）氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种常见液态物质，该反应的化学方程式为_____。

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自热火锅带有一个发热包(主要成分是生石灰)，遇到水后在3~5秒钟内即可升温，温度可达150℃以上，蒸汽温度达200℃，最长保温时间可达3小时。自热火锅的发热过程无任何污染，成本低廉，但有一定的安全隐患。某校化学兴趣小组对一包久置的发热包成分进行了探究。

（猜想与假设）

猜想1:发热包成分为CaO和Ca(OH)2；

猜想2:发热包成分为Ca(OH)2和CaCO3；

猜想3:发热包成分为CaCO3；

猜想4:……

（进行实验）

操作2中发生的其中一个反应的化学方程式为____。

（继续探究）将实验后的废液倒入洁净的废液缸中，观察到溶液呈无色，该烧杯中的液体能否直接倒入下水道？同学们对其中的溶质成分继续进行了如下探究。

（猜想与假设）

猜想1：废液的溶质是CaCl2；

猜想2:废液的溶质是CaCl2、HCl；

猜想3:废液的溶质是CaCl2、Ca(OH)2。

你认为上述哪个猜想不合理？理由是____。为进一步确定该溶液的成分，小组成员继续设并完成了如下实验：

（设计实验）

（表达与交流）应向废液中加入适量____后再排放。

（反思与评价）如果废液不经过处理就排放,会造成的影响是____。

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“自热米饭”）见下图带有一个发热包，主要成分有铁粉、活性炭 等，遇水后产生热量。请根据图表信息回答：

（1）“自热米饭”中含“钠”的调味品是_________

（2）表中营养成分属于有机高分子化合物的是_________（填名称）；

（3）取少量淀粉、蔗糖分别放在燃烧匙中，在酒精灯上加热，直至完全烧焦，得到黑色的残渣，此现象说明这些物质中都含有___元素；

（4）“自热”的原理之一是：铁粉、氧气、水共同作用，化合生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，并放出大量的热量．写出该反应的化学方程式_________

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在旅途中一些方便食品颇受青睐，自热米饭就是其中之一。自热米饭的发热成分主要是生石灰、铁粉、碳酸钠、活性炭等，发热过程是将其投入水中即可。则放热反应的化学方程式为_______________。自热米饭中的配菜一般有肉类和蔬菜，自热米饭的饭菜可以提供的主要营养物有________（填序号）。

a．糖类　　　　 b． 蛋白质　 c．脂肪　　　　 d．维生素

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化学来源于生活，应用于生活。据化学知识回答下列问题：

（1）下列主要用有机合成材料制成的是________。(填标号)

A．羊毛衫      B．涤纶连衣裙      C．纯棉T恤

（2）自热米饭是一种快餐食品。自热米饭带有一个发热包，遇到水后在3-5秒钟内即刻升温，温度高达150℃以上。请此信息，回答下列问题：

①自热米饭的营养素中，主要提供能量的是 ，构成细胞的基础物质是________。

②其中菜肴包包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的。

③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，该化学方程式为________，其基本反应类型是 。

（3）良好的家居环境带来美好的生活。

①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的________性。

②图乙所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。

“火立熄”接触到火焰3—5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是(填标号) 。

A．清除可燃物　　　　B．使燃烧物与氧气隔绝

C．降低燃烧物的着火点

（4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。

①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝________和。

②压缩天然气作为汽车燃料已在许多大城市投入使用。写出天然气完全燃烧的化学方程式。

③我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池，从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点是（举出一点即可）________。

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