实验室利用废弃旧干电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示:
（1）为提高溶解速率，可以采取的措施有__________（写一种）。
（2）30%的H2O2能和稀硫酸一起将Cu变成CuSO4和水，请用化学方程式表示这一过程________。
（3）实验中加入适量锌粉的目的是将含有_______元素的物质转化成固体单质而分离。
九年级化学流程题中等难度题
实验室利用废弃旧干电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示:
（1）为提高溶解速率，可以采取的措施有__________（写一种）。
（2）30%的H2O2能和稀硫酸一起将Cu变成CuSO4和水，请用化学方程式表示这一过程________。
（3）实验中加入适量锌粉的目的是将含有_______元素的物质转化成固体单质而分离。
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实验室利用废弃旧干电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示:
（1）为提高溶解速率，可以采取的措施有__________（写一种）。
（2）30%的H2O2能和稀硫酸一起将Cu变成CuSO4和水，请用化学方程式表示这一过程________。
（3）实验中加入适量锌粉的目的是将含有_______元素的物质转化成固体单质而分离。
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某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如图：
请根据上述实验流程回答下列问题：
(1) 操作1的名称是________。
(2) 在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为__________________________（任写一个）
(3) 加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是______，得到滤渣1的成分为_______(填化学式)。
(4) 在实验过程中，双氧水会与Fe2＋反应生成Fe3＋和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，选用双氧水的优点是____________________________。
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某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1)操作1的名称是______________。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，写出其中反应的一个化学方式__________________________________________。
（3）加过量铁粉后，溶液颜色为_______，发生反应的基本反应类型是___________________，得到滤渣1的成分为 _________________________(填化学式）。
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某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)操作1的名称是_________。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后溶液中的溶质为___________________。
(3)加过量铁粉，请写出写出产生气体化学方程式为________________________。
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某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是 。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 ， 。
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是 ，得到滤渣1的成分为 （填化学式）。
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是 。
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某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是 。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 ， 。
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是 ，得到滤渣1的成分为 （填化学式）。
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是 。
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某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是 。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 ， 。
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是 ，得到滤渣1的成分为 （填化学式）。
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是 。
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某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案。部分实验流程如下：
已知:①H2O2、KMnO4是常见的氧化剂
②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
| Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是_________,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为_________________。
(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有______________________,固体1的成分是___________。
(3)“氧化”的目的是将Fe2+反应生成Fe3+,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用_________________(填“H2O2"或“KMnO4”)。
(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,pH应控制在_______范围之间。
(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化式__________________。
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某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案。部分实验流程如下：
已知:①H2O2、KMnO4是常见的氧化剂
②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
| Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是_________,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为_________________。
(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有______________________,固体1的成分是___________。
(3)“氧化”的目的是将Fe2+反应生成Fe3+,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用_________________(填“H2O2"或“KMnO4”)。
(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,pH应控制在_______范围之间。
(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化式__________________。
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废旧干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl 等，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。
已知： 
. 回答下列问题：
（1）从设备I中回收得到的非金属单质是_____（填物质名称）。
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的实验操作是_____。
（3）流程中B溶液的溶质有H2SO4、_____和_____。
（4）写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式_____（只写其中一个反应）。
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