铜元素广泛存在于各种物质中,如CuFeS2、Cu2(OH)2CO3、Cu-Zn合金等。
(1)金属Cu的用途________。(写一条)
(2)写出CuFeS2中Cu的质量分数计算式_________(无需化简)。
(3)现要测定某Cu-Zn合金中Cu的质量。称取l3g该合金粉末于烧杯中,将稀HCl分三次倒入,实验数据如下表所示。
实验编号 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入的稀HCl的质量/g | 100 | 100 | 100 |
生成氢气的质量/g | 0.08 | 0.16 | 0.16 |
①分析上表,恰好完全反应的是第__________次实验。
②计算:该l3g合金中Cu的质量______。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
九年级化学计算题中等难度题
铜元素广泛存在于各种物质中,如CuFeS2、Cu2(OH)2CO3、Cu-Zn合金等。
(1)金属Cu的用途________。(写一条)
(2)写出CuFeS2中Cu的质量分数计算式_________(无需化简)。
(3)现要测定某Cu-Zn合金中Cu的质量。称取l3g该合金粉末于烧杯中,将稀HCl分三次倒入,实验数据如下表所示。
实验编号 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入的稀HCl的质量/g | 100 | 100 | 100 |
生成氢气的质量/g | 0.08 | 0.16 | 0.16 |
①分析上表,恰好完全反应的是第__________次实验。
②计算:该l3g合金中Cu的质量______。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
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九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
矿石名称 | 孔雀石 | 辉铜矿 | 黄铜矿 |
主要成分 | Cu2(OH)2CO3 | Cu2S | CuFeS2 |
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
矿石名称 | 孔雀石 | 辉铜矿 | 黄铜矿 |
主要成分 | Cu2(OH)2CO3 | Cu2S | CuFeS2 |
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
矿石名称 | 孔雀石 | 辉铜矿 | 黄铜矿 |
主要成分 | Cu2(OH)2CO3 | Cu2S | CuFeS2 |
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
(09河南省)(3分)物质的用途与其性质密切相关,研究金属的性质可以更好地利用金属。
(1)2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜绿是铜与空气中的氧气、水和________共同作用的结果。
(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序,某同学设计了一组实验:①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。
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下列有关金属的说法正确的是( )
A. 常温下金属均为银白色固体
B. 氧化铝属于合金的一种,有着广泛的用途
C. 大多数金属元素在自然界中以化合物的形式存在
D. 锈蚀后的铁制品没有回收价值,可以直接遗弃
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物质的用途与其性质密切相关,研究金属的性质可以更好地利用金属。
(1)久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[化学式:Cu2(OH)2CO3],则铜绿是铜与空气中的氧气、水和____________共同作用的结果。
(2)波尔多液中含有硫酸铜,为什么不能用铁桶来盛装波尔多液(用化学方程式表示)?_________________________________________________________;
(3)两位同学想用实验验证镁、铁、银三种金属的活动性顺序,他们设计了两种可行的实验方案,请分别写出这两种方案所需的物质。
方案①______________________;
方案②______________________________。
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金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物颜色及溶解性见下表,回答下列问题。
物质 | KMnO4 | MnO2 | MnSO4 | Mn(OH)2 | MnO(OH)2 |
颜色 | 暗紫色 | 黑色 | 白色 | 白色 | 棕色 |
溶解性 | 易溶 | 难溶 | 易溶 | 难溶 | 难溶 |
(1)KMnO4广泛用作医药杀菌剂和防臭剂,也可用于实验室制备氧气,该反应化学方程式为______。
(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程:①C+O2CO2;②______;③MnO2+2COMn+2CO2。
(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4 ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,可观察到的现象是______。
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铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
一、铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金),表面呈绿色,这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热会分解生成三种氧化物。
(1)青铜器属于______(填序号)。
A.无机材料 B.合成材料 C.复合材料 D.复合肥
(2)铜绿分解的化学方程式为_____________________。
(3)为了弄清铜生成铜绿的条件,某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮,试管内的“”为铜片)。
实验较长时间后,发现_____(填试管编号)试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是:Cu和______(写出试管中需要的物质)。可以省略不做的实验是试管______(填试管编号)。
二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备:
方法一:火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2
方法二:湿法炼铜:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
(4)上述两种方法中,你认为哪种方法更好________,原因是__________(写出1条原因即可)。辉铜矿的主要成分为Cu2S,常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%,生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿_____t(取整数)。
三、铜的化合物的制备研究
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜,其制备过程如下:
(5)加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质,试剂1最好选用______(填序号)。
a.Fe2O3 b. CaCO3 c.CuO
(6)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+,否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应,产生一种气体,同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀,影响产品质量,6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3(OH)6(SO4)2+6CO2↑+5____ 。
(7)加入Na2CO3沉淀时,反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如下图所示,第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。
(8)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。
实验步骤如下:①连接装置并_______;②准确称量样品的质量1.2g;③装药品,调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为10ml;④向锥形瓶内加入50ml(足量)的稀硫酸,充分反应;⑤冷却到室温;⑥再次调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为172ml。
Ⅰ.请将上述实验步骤补充完整;
Ⅱ.装置B的作用是 ____,少量植物油的作用是______,C中的试剂是 _____(填字母序号);
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.无水硫酸铜
Ⅲ.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管 _____(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。
Ⅳ.若标准状况下,每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数(写出计算过程)_________。(保留到0.1%)
Ⅴ.若其他操作均正确,仅因下列因素可使测定结果偏小的是______(填字母序号);
A.步骤③中平视刻度,步骤⑥中仰视读数
B.硫酸的用量不足
C.量气管中未加植物油
D.步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平,直接读数
(9)碱式碳酸铜【xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。
(已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO3的分解温度。)
Ⅰ.通过计算可得x:y:z=_________ ;
Ⅱ.若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:_____________。
九年级化学探究题极难题查看答案及解析