过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：
，某同学把20g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成2.24L氧气（氧气的密度是1.43gL1）请计算：
（1）反应生成氧气的质量_____。（计算结果精确到0.1）
（2）该样品中过氧化钙的质量分数_____。
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过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：，某同学把20g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成2.24L氧气（氧气的密度是1.43gL1）请计算：
（1）反应生成氧气的质量_____。（计算结果精确到0.1）
（2）该样品中过氧化钙的质量分数_____。
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过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。
（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？
（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。
（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似）样品的一些数据：
| 物质 | 相对分子质量 | 纯度 | 价格（元/kg） |
| Na2O2 | 78 | 98% | 25 |
| CaO2 | 72 | 94% | 24 |
用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O2）?
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过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？_____________
（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。__________
（3）过氧化钠Na2O2与水发生类似上述的反应，请写出相应的化学方程式________
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过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。
（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？
（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。
（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似）样品的一些数据：
| 物质 | 相对分子质量 | 纯度 | 价格（元/kg） |
| Na2O2 | 78 | 98% | 25 |
| CaO2 | 72 | 94% | 24 |
用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O2）?
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过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
（1）若用某一定量过氧化钙工业样品(含杂质)加水最终可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品中过氧化钙的质量是______。
（2）往上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，画出产生氧气的图像。(氧气质量随水的质量变化的图像)________
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过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：，某同学把20g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成2.24L氧气（氧气的密度是1.43gL1）请计算：
（1）反应生成氧气的质量_____。（计算结果精确到0.1）
（2）该样品中过氧化钙的质量分数_____。
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过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应化学方程式为：2CaO2＋2H2O=2Ca（OH）2＋O2↑
某同学把7.2g过氧化钙与足量水反应，最多制得多少克的氧气？
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鱼类运输是需要不断增氧，过氧化钙（CaO2）是一种常见的制氧剂，过氧化钙与水反应的方程式为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，某次运输使用掉300 g含过氧化钙60%的样品，请计算：
（1）样品中CaO2的质量_________；
（2）理论上可以制得质量为________的氧气？
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鱼类运输是需要不断增氧，过氧化钙（CaO2）是一种常见的制氧剂，过氧化钙与水反应的方程式为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，某次运输使用掉300 g含过氧化钙60%的样品，请计算：
（1）样品中CaO2的质量_________；
（2）理论上可以制得质量为________的氧气？
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鱼类运输时需要不断增氧，过氧化钙(CaO2)是一种常见的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
。某次运输时用掉150g含过氧化钙为96%的样品，请计算：
(1)样品中CaO2的质量
(2)理论上可以制得质量为多少的氧气?
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过氧化钙（CaO2）在生产中具有广泛的应用
（一）过氧化钙的性质与用途
（1）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____。
（2）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_____，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因_____。
（二）过氧化钙晶体的制备
（资料）过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O→CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。
（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为_____。
（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ.该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；
Ⅱ._____。
（3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_____。
②检验晶体已洗涤干净的方法为_____。
（三）过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水），
（1）0—150℃质量不发生改变的原因是_____。
（2）根据如图可知y=_____。（写出计算过程）
（3）350℃时发生反应的化学方程式为_____。
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