在一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为3NH3 + 3CO2 = C3H3N3O3 + 3H2O ,生成的三聚氰酸是重要的合格证产品。请回答下列问题:
(1)三聚氰酸中氮元素的质量分数为____________;
(2)86g三聚氰酸含碳元素的质量为___________。
九年级化学计算题中等难度题
在一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为3NH3 + 3CO2 = C3H3N3O3 + 3H2O ,生成的三聚氰酸是重要的合格证产品。请回答下列问题:
(1)三聚氰酸中氮元素的质量分数为____________;
(2)86g三聚氰酸含碳元素的质量为___________。
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一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为3NH3+3CO2=C3H3N3O3+3H2O,生成的三聚氰胺(C3H3N3O3)是重要的化工产品。
计算:
(1)三聚氰胺的相对分子质量。
(2)三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比。
(3)若生产25.8kg三聚氰胺,可以捕捉CO2的质量。
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(3分)一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O,生成的三聚氰胺(C3H3N3O3,相对分子质量为129)是重要的化工产品。请回答下列问题:
(1)三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为 。
(2)每生产25.8 kg三聚氰酸,可以捕捉CO2的质量为 。
(3)Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2,反应为Na2CO3+H2O+CO2——2□,□中物质的化学式为 。
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“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应,反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中,正确的是
A. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳,更有利于反应的发生
B. 析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小
D. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
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“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应,反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中,正确的是
A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳,更有利于反应的发生
B.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小
D.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
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A | B | C | D | |
微观示意图 | ||||
化学符号 | 2O2 | 3NH3 | 3H2O | ________ |
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某泡腾片溶于水时,其成分中碳酸氢钠(NaHCO3)与柠檬酸(C6H8O7,相对分子质量为192)发生反应的原理为:3NaHCO3 + C6H8O7 = Na3C6H5O7 + 3H2O + 3CO2↑。将1片泡腾片(4 g/片)加入盛有足量水的烧杯中,记录烧杯中物质总质量变化如表所示:(假设气体全部扩散,反应物恰好完全反应)
反应时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
总质量/g | 250.00 | 249.68 | 249.48 | 249.34 | 249.34 |
根据化学方程式计算:每片泡腾片中柠檬酸的质量分数为______________。
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A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳,更有利于反应的发生 |
B.析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液 |
C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 |
D.析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质 |
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“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应,反应生成的(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来,下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解,其中正确的是( )
A.这个反应属于复分解反应
B.NaHCO3一定是难溶于水的物质
C.反应后的溶液中存在NH4+
D.结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+
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