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氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料,也是登山运动员常用的能源提供剂.氢化钙一旦接触到水就发生反应生成氢气.实验小组的同学对氢化钙作了以下探究:
[探究一]氢化钙与水反应生成氢气的同时生成的另一种产物是什么?
甲同学认为是氧化钙,而乙同学认为是氢氧化钙.小组其他同学讨论后一致确认乙同学的猜想是正确的,你认为他们的理由是______.
[探究二]实验室模拟制取氢化钙
[查阅资料]Ⅰ.用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙.
Ⅱ.活动性很强的金属遇水即剧烈反应生成相应的碱和氢气.
[实验装置]同学们设计了以下实验装置:
请回答:
(1)图1装置A 的作用是制H2,请写出实验室制H2的化学方程式______;
(2)图1装置B 中装有无水氯化钙,其作用是干燥H2.有同学建议:为确保H2已彻底干燥,应在B、C之间连接图2中的______(填①或②)装置.
(3)图1D装置中浓硫酸的作用是______.D装置中F导管的作用是______.
[实验步骤]利用图1实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品,______(请按正确的顺序填入下列步骤的序号).
①加热反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却
有同学建议:为了安全,应在步骤①前增加______
(填实验操作)再进行后续实验.
[实验拓展]制备CaH2实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,在溶液中滴入酚酞后显红色.该同学据此判断:上述实验确有CaH2生成.请你判断他的结论是否正确并说明理由______.
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氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料,也是登山运动员常用的能源提供剂.
【资料在线】
Ⅰ.金属钙的活动性很强,遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙,同时产生一种气体.
Ⅱ.氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应,放出氢气.
Ⅲ.用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙.
Ⅳ.白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝.
探究一:定性分析
(1)对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想:甲.氧气,乙.氢气你支持______(填“甲”、“乙”)观点,理由是______.
(2)CaH2中氢元素的化合价是______,写出CaH2与水反应的化学方程式______;
(3)登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂,与携带氢气相比,其优点是______;
(4)用氢气与金属钙加热可得到氢化钙,以下是反应装置图.
装置A 中装有锌粒和稀硫酸,请写出其反应的化学方程式______,装置B 中装有无水氯化钙,其作用是______,若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥,在B、C之间应连接下图中的哪个装置:______(填①或②),现象是______.
(5)制备CaH2实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,在溶液中滴入酚酞后显红色.该同学据此判断:上述实验确有CaH2生成.你认为是否正确______(填“是”或“否”);原因是______.
探究二:产物定量测定
测定原理:根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理,采用测定气体的体积的方法.
(1)取氢化钙样品与水反应,利用图1装置测定生成的气体体积时,在______即进行收集(填字母).
A.气泡连续均匀时
B.刚开始有气泡时
(2)利用该装置,测得的气体体积总是会偏小,同学讨论后采用图2装置测定气体体积.该装置的优点是______,如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应______.
(3)称取46mg 所制得的氢化钙样品,注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处,反应结束后充分冷却,活塞最终停留57.04mL刻度处.试通过计算求出样品中氢化钙的纯度(即氢化钙在样品中的质量分数)是______.(设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg)
反思提高:
(1)上述实验在学校的实验室内,通过托盘天平等称量工具______(填“能”、“不能”)完成.
(2)测量小组利用电子天平,采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度,结果纯度的测定值偏______.
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氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料,也是登山运动员常用的能源提供剂.
【资料在线】
Ⅰ.金属钙的活动性很强,遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙,同时产生一种气体.
Ⅱ.氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应,放出氢气.
Ⅲ.用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙.
Ⅳ.白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝.
探究一:定性分析
(1)对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想:甲.氧气,乙.氢气你支持______(填“甲”、“乙”)观点,理由是______.
(2)CaH2中氢元素的化合价是______,写出CaH2与水反应的化学方程式______;
(3)登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂,与携带氢气相比,其优点是______;
(4)用氢气与金属钙加热可得到氢化钙,以下是反应装置图.
装置A 中装有锌粒和稀硫酸,请写出其反应的化学方程式______,装置B 中装有无水氯化钙,其作用是______,若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥,在B、C之间应连接下图中的哪个装置:______(填①或②),现象是______.
(5)制备CaH2实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,在溶液中滴入酚酞后显红色.该同学据此判断:上述实验确有CaH2生成.你认为是否正确______(填“是”或“否”);原因是______.
探究二:产物定量测定
测定原理:根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理,采用测定气体的体积的方法.
(1)取氢化钙样品与水反应,利用图1装置测定生成的气体体积时,在______即进行收集(填字母).
A.气泡连续均匀时
B.刚开始有气泡时
(2)利用该装置,测得的气体体积总是会偏小,同学讨论后采用图2装置测定气体体积.该装置的优点是______,如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应______.
(3)称取46mg 所制得的氢化钙样品,注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处,反应结束后充分冷却,活塞最终停留57.04mL刻度处.试通过计算求出样品中氢化钙的纯度(即氢化钙在样品中的质量分数)是______.(设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg)
反思提高:
(1)上述实验在学校的实验室内,通过托盘天平等称量工具______(填“能”、“不能”)完成.
(2)测量小组利用电子天平,采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度,结果纯度的测定值偏______.
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氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料,也是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙一接触到水就发生反应生成氢气和氢氧化钙。小明同学将一定量的氢化钙加入到Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,对滤液中溶质的成分作如下探究:
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(作出猜想)猜想1:溶质为Na2CO3、NaOH和Ca(OH)2;猜想Ⅱ:溶质为_____;
猜想Ⅲ:溶质为Na2CO3和NaOH;猜想Ⅳ:溶质为NaOH和Ca(OH)2
(分析推理)小向认为猜想Ⅰ肯定不成立。他的理由是_____。
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1.取滤液少量,向其中滴Na2CO3溶液 | _____ | 猜想IV不成立 |
2.另取滤液少量,向其中滴加_____ | 有气泡产生 | 猜想_____成立 |
(实验反思)
(1)使用氢化钙作能源提供剂与直接使用H2相比,其优点有_____。(写出一点即可)
(2)小兵认为仅凭上述实验不能证明滤液中是否有NaOH。为证明滤液中有NaOH,可补充的实验为_____(写出实验操作和现象)。
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氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂.
【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物;②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气;③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气.
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得.某研究组设计的制取装置如图1所示(固定装置省略)
回答下列问题:
(1)图1装置A中制取氢气的化学方程式为______.
(2)装置B的作用是______.
(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为______ CaH2
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氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂.
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物.
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气.
③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气.
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得.某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示(固定装置省略).
回答下列问题:
(1)装置A中制取氢气的化学方程式为______.
(2)装置B的作用是______.
(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为______ CaH2
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氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物;
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气;
③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示(固定装置省略)。
回答下列问题:
(1)装置A中制取氢气的化学方程式为________。
(2)装置B的作用是。
(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为________。
(4)若不改变温度,整套装置气密性的检查方法是________。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的测定步骤如下:
①检查装置气密性,装入药品,按图2(固定装置省略)所示连接仪器;
②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL;
③将Y形管慢慢倾斜,直到A端的水全部与B端的样品混合;
④反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题:
(5)如何判断样品与水完全反应:________。
(6)反应生成氢气的体积为________mL。
(7)已知该实验条件下,氢气的密度为0.09mg/mL,样品中氢化钙的纯度为________(结果精确到0.1%)。
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氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂.
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物.
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气.
③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气.
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得.某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示(固定装置省略).
回答下列问题:
(1)装置A中制取氢气的化学方程式为______.
(2)装置B的作用是______.
(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为______ CaH2
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氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂.
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物.
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气.
③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气.
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得.某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示(固定装置省略).
回答下列问题:
(1)装置A中制取氢气的化学方程式为______.
(2)装置B的作用是______.
(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为______ CaH2
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(12分)氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示(固定装置省略)。
图10
回答下列问题:
(1)装置A中制取氢气的化学方程式为________。
(2)装置B的作用是。
(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为________。
(4)若不改变温度,整套装置气密性的检查方法是________。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的测定步骤如下:
①检查装置气密性,装入药品,按图11(固定装置省略)所示连接仪器。
②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
③将Y形管慢慢倾斜,直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。
回答下列问题:
(5)如何判断样品与水完全反应:________。
(6)反应生成氢气的体积为________mL。
(7)已知该实验条件下,氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为________。(结果精确到0.1%)