氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料,取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。
(1)上述燃烧过程中消耗O2的质量为多少克。
(2)通过计算求X中各元素的原子个数比。(写出计算过程)
九年级化学计算题中等难度题
氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料,取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。
(1)上述燃烧过程中消耗O2的质量为多少克。
(2)通过计算求X中各元素的原子个数比。(写出计算过程)
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氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.制氢:铁酸锌()可用于循环分解水制气,其反应可表示为:
;
(1)中的化合价为_____。
(2)该循环制氢中不断消耗的物质是_____(填化学式),得到和的质量比为_____.
(3)氢气作为新能源的优点有_____(任写一点)该循环法制氢的不足之处是_____.
Ⅱ.贮氢:合金是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为:
(4)熔炼制备合金时,通入氩气的目的是_____。
(5)氢化物与水反应生成一种碱,并释放出其化学反应方程式为_____。
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氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.制氢:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为:6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_____。
(2)该循环制氢中不断消耗的物质是_____(填化学式),得到H2和O2的质量比为_____。
Ⅱ.贮氢:合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为:2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。
(1)熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是_____。
(2)氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2。其化学反应方程式为_____。
(3)11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为_____g。
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氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.制氢:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为:6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_____。
(2)该循环制氢中不断消耗的物质是_____(填化学式),得到H2和O2的质量比为_____。
Ⅱ.贮氢:合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为:2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。
(1)熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是_____。
(2)氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2。其化学反应方程式为_____。
(3)11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为_____g。
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氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为: 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。
(2)该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式),得到H2和O2的质量比为__________。
(3)氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________。
Ⅱ.贮氢:合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为: 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2
(4)熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是_________________。
(5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2。 其化学反应方程式为________。
(6)11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为________g。
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氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为: 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。
(2)该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式),得到H2和O2的质量比为__________。
(3)氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________。
Ⅱ.贮氢:合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为: 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2
(4)熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是_________________。
(5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2。 其化学反应方程式为________。
(6)11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为________g。
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用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时,可发生的反应有:C+2CuO2Cu+CO2↑,C+ CuOCu+CO↑。现用 1.2g 木炭粉末还原 8.0g 氧化铜粉末,反应物刚好反应完全,则生成的气体产物是
A.CO B.CO2 C.CO、CO2 D.Cu、CO
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用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时,可发生的反应有:C+2CuO2Cu+CO2↑,C+ CuOCu+CO↑。现用 1.2g 木炭粉末还原 8.0g 氧化铜粉末,反应物刚好反应完全,则生成的气体产物是
A. CO B. CO2 C. CO、CO2 D. Cu、CO
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