我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。...

我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下图所示一套实验装置。

实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化

铵、氯化钠。

（1）A、D 中最合适的试剂为：A_______，D_______（填名称）。

（2）本实验在具体操作过程中，应先通______气体，再通______气体，原因是_______。

（3）小红同学认为实验装置中存在某些不足，请指出其中的一处错误_________。

（4）在改进装置后，小丽同学进行了实验，实验所用的饱和氯化钠溶液中含溶质 58.5g，实验最后得到无水碳酸钠 26.0g，针对实验结果，该同学认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是___________。

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我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”,因原料利用率高，能进行连续生产,从而享誉中外，如图为侯氏制碱法的基本流程示意图,回答问题。

（1）操作a的名称是___________________________。

（2）反应②中的化学方程式为___________________________，其基本反应类型为___________________________。

（3）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质是___________________________。

（4）化学肥料对农作物生长具有促进作用，得到的副产品NH4Cl属于___________________________（填字母）。

A 氮肥

B 磷肥

C 钾肥

D 复合肥

（5）该方法制出的纯碱固体中常含有NaCl,检验该固体中是否含有NaCl的方法是___________________________。

附:部分碱、酸、盐的溶解性表（20°C）

说明:“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水,“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

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侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中含有少量氯化钠杂质。某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案

方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，发生如下反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品。（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）

方案二：用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。称取纯碱固体2.0g，加入足量的稀硫酸，发生如下反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，完全反应，使气体放出，测得量筒中水的体积为330毫升，请你计算样品的纯度（本题中二氧化碳的密度取2.0g/L）

（1）请任意选择一种方案进行计算。________

（2）同学分析发现方案二所测的碳酸钠纯度偏低，造成此结果的原因可能是______（装置的气密性良好）

A A装置中残留反应产生的二氧化碳气体　　 B 部分CO2溶于水或与水反应

C 与量筒相连的导管中有水　　 D 量筒读数时，俯视读数。

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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

[查阅资料]

＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为_____）和氯化铵．（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺．）

＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．

＜资料3＞部分生产流程如下图所示．

上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑

生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为_____．

（问题讨论）

（1）溶液A中的溶质为_____，操作Ⅱ的名称为_____．

（2）上述生产流程中可循环使用的是_____（填序号）．

ACO2BNH3C．HCl　　　　　 DNaOH　　　　 ENa2CO3

（3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠．

（含量测定）

同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验．

甲组：取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．样品中碳酸钠的质量分数为_____（结果保留一位小数）．

乙组：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．

实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_____．

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“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，同学们查阅相关资料并进行模拟实验．

（查阅资料）

①生产原理：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（固体）↓+NH4Cl

②主要生产流程如图所示：

③氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性．

（理论分析）

（1）依据资料①可知相同条件下，NaHCO3的溶解度_____NH4Cl的溶解度（填“＞”或“＜”）．

（2）NaHCO3受热分解制得纯碱及两种常见的氧化物，该反应的化学方程式是_____．

（模拟实验）验证侯氏制碱法能获得纯碱

（实验反思）同学们认为步骤3的结论存在不足．依据题中信息，设计实验确定步骤2加热后得到的固体成分，其方案是_____．

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（2分）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示：

（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是；

（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式 ________。

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