根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验，图示回答相关问题：（1）操作④中玻璃棒的作用是...

根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：

（1）操作④中玻璃棒的作用是　　　　　　　　 　；

（2）若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数　　　　　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

（3）操作⑤中停止加热是时间是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　（填序号）；

A．蒸发皿中液体完全蒸干时　 B．蒸发皿内有大量晶体析出时

（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②．以下操作中可能会导致精盐产率（产率=×100%）偏小的有　　　　　　　　 　（填序号）．

A．操作①中有少量溶液溅出烧杯　　 B．操作③中仰视读数　

C．操作④中液面高于滤纸边缘　 D．操作⑤中没有使用玻璃板搅拌．

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根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：

（1）操作④中玻璃棒的作用是________。

（2）若按照②③①步骤配制 50g16%的 NaC1 溶液，所配制溶液的溶质质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）操作⑤中停止加热的时间是__________。

（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为__________（填序 号）。

（5）以下操作中可能会导致精盐产率（产率=精盐质量/粗盐质量×100%）偏小的有__________（填序号）。

A操作①中有少量溶液溅出烧杯　　 B操作③中仰视读数

C操作④中液面高于滤纸边缘　　　　 D操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌

海水是宝贵的自然资源，某氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：

依据图示完成下列填空：

（6）如果粗盐中含 SO42-量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是____________。

ABa(OH)2 BBa(NO3)2　　　 C BaCl2 D BaSO4

（7）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42- ，加入试剂的合理顺序为_________________。

A先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂

B 先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3

C先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3

D先加入Na2CO3，后加入钡试剂，再加NaOH

（8）脱盐工序中，通过加热、浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在______________上的性质差异。

（9）检验脱盐是否完全的实验方法是___________。

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根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：

（1）操作④中玻璃棒的作用是_____________。

（2）若按照②③①步骤配制50g16%的NaC1溶液，所配制溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）操作⑤中停止加热的时间是________。

（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为________。以下操作中可能会导致精盐产率（产率=精盐质量/粗盐质量×100%）偏小的有_____（填序号）。

A 操作①中有少量溶液溅出烧杯

B 操作③中仰视读数

C 操作④中液面高于滤纸边缘

D 操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌

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根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验，图示回答相关问题：

（1）操作④中玻璃棒的作用是_________________。

（2）若配制50g10%的NaCl溶液，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应_________（选填序号）。

A 先在托盘上放置5克的砝码，再添加药品直至平衡

B 先添加药品，再在托盘上添加5克的砝码直至平衡

量取水时应选用__________mL（填“50”或“100”）的量筒。

（3）操作⑤中停止加热是时间是______________________________。

（4）以下操作中可能会导致精盐产率偏小的有________（填序号）。

A 操作①中有少量溶液溅出烧杯　　　 B 操作③中仰视读数

C 操作④中液面高于滤纸边缘　　　　　 D 操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌

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根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示，回答相关问题：

（1）操作④中玻璃棒的作用是　　　　　　 ；

（2）操作⑤中停止加热是时间是　　　　　　　　　　　　　　　 （填序号）

A．蒸发皿中液体完全蒸干时　　　　 B．蒸发皿内有大量晶体析出时

（3）要完成除去粗盐中难溶性杂质，应选择的操作顺序是　　　　　　　　　 （填序号）；

（4）若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数　　　　　　

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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根据下列图示的实验基本操作，回答下列问题：

（1）若要完成“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是________（填数字序号），操作③中玻璃棒的作用是________。

（2）若要配制200 Kg溶质的质量分数为7%的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的质量为_______Kg，主要进行的操作步骤依次是_______（填数字序号）。

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下图是进行粗盐中难溶性杂质和去除和配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的两个实验；

请根据实验内容回答下列问题：

（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_____（填字母）；过滤时玻璃棒的作用是_____。

（2）配制11%的氯化钠溶液100g，按照下图进行称量和量取，其他操作均规范无误，最终导致配置的氯化钠溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“小于”或“不能确定”）11%。

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某同学按照课本做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，并用所得的精盐配制200g质量分数为20%的氯化钠溶液。

实验一：如图是同学们做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作示意图。

（1）操作③中玻璃棒的作用是________；

（2）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是________（填序号）。

A．粗盐倒入水中立即过滤 B．蒸发时有固体溅出 C．提纯后所得精盐尚未完全干燥

实验二：用正确方法提纯得到的精盐配制200g质量分数为40%的氯化钠溶液。

在量取水时仰视读数，其他操作都正确，则他的错误操作会导致配制的溶液质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

某同学想将配制的200g40％的氯化钠溶液稀释成20％的氯化钠溶液需加水________g

（3）提纯后得到的“精盐”中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质CaCl2 、MgCl2 ,小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质

步骤①反应的化学方程式_________________

步骤②中得到的白色沉淀是____________（填化学式）

步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的__________________（填序号）

①CaCl2　　　　　　 ② MgCl2 ③ NaOH ④Na2CO3

(4)蒸发结晶前加入“过量的稀盐酸”不能使氯化钠不纯，原因是_____________

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如图1是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题。

利用如图1进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。

（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_____（填字母序号）；

（2）配制11%的氯化钠溶液100g。如按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“小于”或“不能确定”）

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以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题:

(1)利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化纳溶液的实验。

①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_____________(填字母序号);

②配制11%的氯化钠溶液100g。如按下图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或”不能确定”)11%。

(2)下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是____________________________________；

②写出实验II中C试管内反应的化学方程式____________________________；

③实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_____  (填字母序号)。

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