某校化学兴趣小组为测定黄铜中锌的质量分数,进行如下实验:
实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取黄铜样品加入烧杯中,使之与盐酸恰好完全反应 | ④特反应完全后,称重 |
实验图示 | ||||
实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和盐酸的质量为150.0g | 黄铜样品的质量为20.0g | 烧杯和其中混合物的量为169.6g |
涉及反应的化学方程式:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑请完成下列问题:
(1)步骤③可观察到的现象是:_____。
(2)该实验中生成的氢气的质量是_____g。
(3)求该黄铜样品中锌的质量分数。
九年级化学计算题中等难度题
某校化学兴趣小组为测定黄铜中锌的质量分数,进行如下实验:
实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取黄铜样品加入烧杯中,使之与盐酸恰好完全反应 | ④特反应完全后,称重 |
实验图示 | ||||
实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和盐酸的质量为150.0g | 黄铜样品的质量为20.0g | 烧杯和其中混合物的量为169.6g |
涉及反应的化学方程式:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑请完成下列问题:
(1)步骤③可观察到的现象是:_____。
(2)该实验中生成的氢气的质量是_____g。
(3)求该黄铜样品中锌的质量分数。
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为了测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数数小江同学对样品进行了如下图定量实验:
实始步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取少量纯碱样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 | ④待反应完全后,称重 |
实验图示 | ||||
实验数据 | 烧杯的质量为50.0 | 烧杯和盐酸的质量为:100.0 | 样品的质量11.0g | 烧杯和其中混合物的质量106.6g |
(1)纯碱的水溶液显__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”之一)
(2)该实验中生成二氧化碳的质量为___________;
(3)通过化学方程式计算样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1g)______;
九年级化学综合题困难题查看答案及解析
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
加入稀盐酸的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量(g) | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
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某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取一定量的该样品放入烧杯中,再取60克稀盐酸分六次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
加入稀盐酸的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量(g) | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
(1)第_____次试验,盐酸和样品恰好完全反应。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为_____。
(3)最后烧杯中剩余物的总质量为多少_____ g?
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稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
第一次加入10g | 4.7g |
第二次加入10g | mg |
第三次加入10g | 2.1g |
第四次加入10g | 1.2g |
第五次加入10g | 1.2g |
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稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
第一次加入10g | 4.7g |
第二次加入10g | mg |
第三次加入10g | 2.1g |
第四次加入10g | 1.2g |
第五次加入10g | 1.2g |
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稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
第一次加入10g | 4.7g |
第二次加入10g | mg |
第三次加入10g | 2.1g |
第四次加入10g | 1.2g |
第五次加入10g | 1.2g |
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稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
第一次加入10g | 4.7g |
第二次加入10g | mg |
第三次加入10g | 2.1g |
第四次加入10g | 1.2g |
第五次加入10g | 1.2g |
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某化学兴趣小组为了测定黄铜(铜、锌合金)中锌的质量分数,取出6g合金样品,将50g稀硫酸分5次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
第一次加入10g | 4.7 g |
第二次加入10g | mg |
第三次加入10g | 2.1g |
第四次加入10g | 1.2 g |
第五次加入10g | 1.2 g |
(1)m值为________;
(2)求合金中锌的质量分数?
(3)求稀硫酸中溶质的质量分数?
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为了测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,某化学小组进行了如下实验:取黄铜样品100克于烧杯中,加入100克稀盐酸,恰好完全反应.称得烧杯中剩余物质的质量
是199.2克.回答下列问题:
(1)实验中发生反应的化学方程式为 ;
(2)该反应生成氢气的质量是 克;
(3)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为 ;
(4)该黄铜样品中铜的质量分数是 ;
(5)用288吨含Cu2O 60%赤铜矿(杂质中不含铜)可炼得这种黄铜的质量为 吨.
(计算结果保留小数点后一位)
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