工业上有多种制备硫酸铜的方法，其中一种转化过程如下：（1）溶液①②中，硫酸铜的质量分数：①...

工业上有多种制备硫酸铜的方法，其中一种转化过程如下：

（1）溶液①②中，硫酸铜的质量分数：①______②（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）补全该流程中主要反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + _____2CuSO4 +____H2O

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工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440Kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生如下反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；　　 Fe+Fe2(SO4)3==3 FeSO4。

取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算：

（1）消耗硫酸的质量

（2）损失的单质铁的质量

（3）要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。

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工业上以氧化铁为原料制备铁酸铜的流程如下：

注：“灼烧”时反应的化学方程式为：　

（1）“调溶液 pH”时需要不断测定溶液的 pH，最简单的方法是：用_____蘸取溶液，滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与_____对照，读出该溶液的pH。

（2）“调溶液pH”时主要发生两个反应，其中之一是： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，该反应属于_____（选填“置换”“复分解”“化合”或“分解”）反应。“灼烧”所得的铁酸铜化学式为_____。

（3）HNO3在水中可解离出两种离子（见图）。请写出“酸溶”时反应的化学方程式：_____。

（4）“滤液”中的溶质除了Na2SO4之外，一定还有_____（填化学式）。欲通过蒸发的方法从“滤液”中获得它们的晶体，所需实验装置是_____（填字母）。

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下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是

A.转化过程中有三种氧化物

B.该反应过程属于置换反应

C.转化中甲和乙的质量比为1∶1

D.转化中硫酸溶液的pH逐渐减小

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下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是

A.转化过程中有三种氧化物

B.该反应过程属于置换反应

C.转化中甲和乙的质量比为1∶1

D.转化中硫酸溶液的pH逐渐减小

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某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡。为测定其中氧化钠的质量分数做如下实验：取20.8g该工业盐加入足量水使其全部溶解，向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀2.33g。请根据实验计算：

（1）加入硫酸钠溶液的质量为多少克______？

（2）该工业盐中氯化钠的质量分数为多少______？

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