黄铜矿(主要成分是CuFeS2)经初步处理后。所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4和H2SO4。某同学利用废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜的主要流程如图所示[已知 ]
(1)溶液甲呈酸性,请写出测定溶液甲酸碱度的方法_________________________。
(2)操作a的名称是__________________,步骤Ⅰ加入的废铁屑中含有少量铁锈,但对产物的成分没有影响,原因是________________________。
(3)写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式________________________。
(4)写出黄铜矿的一种用途________________________。
九年级化学流程题中等难度题
黄铜矿(主要成分为CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3,CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示:
(1)操作①的名称是_____。
(2)步骤I中,生成铜的化学方程式:_____。
(3)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是_____(填化学式)。
(4)步骤Ⅲ回收铜的方法步骤为_____、_____、_____、_____。
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黄铜矿(主要成分是CuFeS2)经初步处理后。所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4和H2SO4。某同学利用废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜的主要流程如图所示[已知 ]
(1)溶液甲呈酸性,请写出测定溶液甲酸碱度的方法_________________________。
(2)操作a的名称是__________________,步骤Ⅰ加入的废铁屑中含有少量铁锈,但对产物的成分没有影响,原因是________________________。
(3)写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式________________________。
(4)写出黄铜矿的一种用途________________________。
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黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示:
已知:Fe2(SO4)3+ Fe=3FeSO4
(1)步骤1中,操作甲是_________。
(2)步骤Ⅰ中的化学方程式:_________________。(任写一个)
(3)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是_________。(简要的文字概括)
(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂是_________(填化学式)。
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黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示:
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式为:
xFe2(SO4)3+yFe===zFeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为____。
(2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:______________。
(3)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是____________。
(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是_____________(填化学式)。
(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为 __________________。
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素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿(主要成分为CuFeS2)。黄铜矿经初步 处理后,所得溶液甲中的溶质为 Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反 应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示:
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式如下,请配平:xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为_____;
(2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:_________。废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是_____;
(3)操作a名称为_____,为提高操作a的速率,可以采取的方法有_____;
(4)不溶物的成分为_____ (填化学式)。
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素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿(主要成分为CuFeS2)。黄铜矿经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示:
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式如下,请配平:xFe2(SO4)3 + yFe == zFeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为 。
(2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式: 。 废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是 。
(3)操作a名称为 。实验室中操作a要用到玻璃棒、烧杯和 等玻璃仪器。
(4)不溶物的成分为 (填化学式)。
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(10分)黄铜矿(主要万分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示:
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式: x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为_____________。
(2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:__________________________。
(3)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是______________________。
(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是________。
(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为___________________。
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素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿(主要成分为CuFeS2)。黄铜矿经初步处理后,所得溶液甲中含有Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式如下,请配平:xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为_____。
(2)步骤I中,生成铜的化学方程式_____。废铁屑要求过量,原因是_____。
(3)操作a名称为_____。实验室中操作a要用到玻璃棒、烧杯和_____等玻璃仪器。
(4)不溶物的成分为_____(填化学式)。
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黄铜矿经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜.主要步骤如图所示:
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式:Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,该反应的基本类型为 .
(2)步骤Ⅰ中,加入过量废铁屑,观察到“有气泡放出”、“有红色固体析出”.则“有气泡放出”反应的化学方程式为: ;
“有红色固体析出”反应的化学方程式为: .
(3)操作a的名称是 ,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 .所得“不溶物”中含两种金属,其成分是 .
(4)步骤Ⅲ的目的是:除去“不溶物”中的另一种金属,回收得到纯净、干燥的铜.其操作过程为:加入过量的 ,充分反应后再过滤并洗涤、干燥.
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黄铜矿经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4 , 利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
(1)步骤Ⅰ中,发生反应的化学方程式包括:
①Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4;
②_____________________________________________________________;
③______________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化,该试剂可以是____________(填化学式)。
(3)步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括:①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥,正确的操作排序是________________(填序号)。
(4)若废铁屑含有少量铁锈,对达成实验目的____________(填“有”或“无”)影响。
(5)查资料可知,Fe2+在空气中可氧化成Fe3+ , 为防止FeSO4溶液在空气中氧化,可在溶液中加入少量________________________。
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