小明在实验时,发现一瓶标签部分缺损的碳酸钠溶液,为测定碳酸钠溶液的溶质质量分数,他取20g该碳酸钠溶液于小烧杯中,逐滴加入11.1%的氯化钙溶液,并绘制出如图所示的溶液pH变化曲线。请回答:
(1)恰好完全反应时消耗氯化钙的质量是_____g。
(2)当滴入氯化钙溶液10g时,所得溶液中的溶质有_____(填化学式)。
(3)计算小明测得的碳酸钠溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。
九年级化学计算题中等难度题
小明在实验时,发现一瓶标签部分缺损的碳酸钠溶液,为测定碳酸钠溶液的溶质质量分数,他取20g该碳酸钠溶液于小烧杯中,逐滴加入11.1%的氯化钙溶液,并绘制出如图所示的溶液pH变化曲线。请回答:
(1)恰好完全反应时消耗氯化钙的质量是_____g。
(2)当滴入氯化钙溶液10g时,所得溶液中的溶质有_____(填化学式)。
(3)计算小明测得的碳酸钠溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。
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某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数,分成甲、乙两组,分别用不同的方法进行测定。
实验设计:
甲组:取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中,加入20g该盐酸溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量得剩余固体3g。
乙组:取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中,将20g该盐酸溶液加入分液漏斗,利用测定产生二氧化碳的体积(20℃、标准大气压)计算盐酸浓度。装置示意图如下:
数据处理:
(1)请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(2)乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果(忽略量筒引起的误差),可能的原因是
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小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液,为方便以后使用,他对其浓度进行了测定。取20g此氢氧化钠溶液于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,并随时对反应后的溶液用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下表:
加入稀硫酸的质量/g | 9.6 | 9.8 | 9.9 | 10 | 10.1 |
溶液的pH | 12.4 | 12.1 | 11.8 | 7 | 2.2 |
(1)当滴加稀硫酸的质量为9.8g时,溶液中的溶质有__________;
(2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_________。
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某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数,分别采用两种不同的实验方案进行测定。
方案Ⅰ:取石灰石粉末5g于烧杯中,加入20g该盐酸溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量得剩余固体3g。
方案Ⅱ:取石灰石粉末5g于锥形瓶中,再通过分液漏斗加入盐酸溶液,利用测定产生二氧化碳的体积(200 C、标准大气压)计算盐酸的溶质质量分数,装置示意图如下:
(1)请利用方案Ⅰ数据计算(写出计算过程):
①该盐酸的溶质质量分数____________;
②反应后所得溶液溶质质量分数__________。(结果保留至0.1 %)
(2)经过多次实验发现方案Ⅱ计算结果略大于方案Ⅰ,原因____________。
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小明在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认。老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种。
(1)小明查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是________________________________________________________________________。
(2)小明取少量样品于试管中,滴加______试液,试液变红色,该溶液不可能是_________
(填写化学式)。
(3)为了确定该溶液的成分,小明同学继续进行下列实验,请一起参与,并填写下列实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管中,滴加 __________ | 该溶液是碳酸钠溶液。 有关反应的化学方程式为: _________________________ |
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(2012临沂)张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质质量分数减小了,需要重新测定溶质的质量分数并更换试剂瓶的标签,他做了如下实验:称量该溶液34.0g倒入烧杯中,然后向其中加入少量二氧化锰,至不再放出气体后,再称量烧杯中混合物的质量,称量结果是33.7g.
(1)该溶液溶质质量分数减小的理由是________________.
(2)若二氧化锰的质量为0.5g,则生成气体的质量为________g.
(3)依据(2)中条件,计算该瓶溶液中溶质的质量分数.
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小玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0g倒入烧杯中,然后向其中加入少量二氧化锰,直到不再放出气体后,再称量烧杯中混合物的质量,称量结果为33.7g。
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。
(2)若二氧化锰的质量是0.5g,则生成的气体的质量为___________g。
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
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张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0 g倒入烧杯中,然后向其中加入少量二氧化锰(0.5 g),直到不再放出气体后,再称量烧杯中混合物的质量,称量结果为33.7 g。计算:
(1)过氧化氢中氧元素的质量分数(保留一位小数)____________。
(2)计算该瓶溶液中溶质的质量分数_________________。
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(5分)张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0g倒入烧杯中,然后向其中加入少量二氧化锰,直到不再放出气体后,再称量烧杯中混合物的质量,称量结果为33.7g。
(1)、若二氧化锰的质量是0.5g,则生成的气体的质量为___________g。
(2)、计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程。
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