二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀士氧化物。某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收,其工艺流程如下:
已知:,Na2SiO3溶于水。
(1)第①步操作的名称是_____。
(2)第②步加入过量稀硫酸的目的是_____。
(3)洗涤滤渣B的目的是为了除去_____(填离子符号),提高产品的纯度。
(4)第⑦步操作是把FeSO4溶液经蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾FeSO4·7H2O。
(5)若第④步加的碱为NaOH,写出该反应的化学方程式_____。
九年级化学流程题中等难度题
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀士氧化物。某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收,其工艺流程如下:
已知:,Na2SiO3溶于水。
(1)第①步操作的名称是_____。
(2)第②步加入过量稀硫酸的目的是_____。
(3)洗涤滤渣B的目的是为了除去_____(填离子符号),提高产品的纯度。
(4)第⑦步操作是把FeSO4溶液经蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾FeSO4·7H2O。
(5)若第④步加的碱为NaOH,写出该反应的化学方程式_____。
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二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2 等物质),某课题组以此粉末为原料进行资源回收,其工艺流程如下:
(1)写出第②步反应的化学方程式_____。
(2)洗涤滤渣B 的目的是为了除去_____(填离子符号)。
(3)第⑦步操作是把 FeSO4 溶液经蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾 FeSO4•7H2O。
(4)若第④步所加的碱为 NaOH 溶液,写出该步骤中生成 Ce(OH)3 的反应的化学方程式_____。
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二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质),某课题组以此粉末为原料进行资源回收,其工艺流程如下:
(1)写出第②步反应的化学方程式__________。
(2)洗涤滤渣B的目的是为了除去_____(填离子符号)。
(3)第③步反应中Ce元素由_______价变成+3价。
(4)第⑦步操作是把FeSO4溶液经蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾FeSO4·7H2O。
(5)若第④步加的碱为NaOH溶液,写出生成Ce(OH)3的反应方程式_________。
(6)请补充完整第⑤步反应的化学方程式:4Ce(OH)3+O2+_____=4Ce(OH)4。
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二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质),某课题组以此粉末为原料进行资源回收,其工艺流程如下:
(1)写出第②步反应的化学方程式__________。
(2)洗涤滤渣B的目的是为了除去_____(填离子符号)。
(3)第③步反应中Ce元素由_______价变成+3价。
(4)第⑦步操作是把FeSO4溶液经蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾FeSO4·7H2O。
(5)若第④步加的碱为NaOH溶液,写出生成Ce(OH)3的反应方程式_________。
(6)请补充完整第⑤步反应的化学方程式:4Ce(OH)3+O2+_____=4Ce(OH)4。
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现有平板电视显示屏工厂生产过程中丢弃废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质),某课题组以此粉末为原料回收铈和硫酸亚铁晶体,设计实验流程如下:
资料1:CeO2是一种金属氧化物,化学性质稳定,与稀硫酸不反应。在H2O2存在的条件下,两种物质能反应。
资料2:FeSO4容易被空气中的O2氧化。
(1)写出①反应的化学方程式______;该反应类型为____反应;为提高①中硫酸的反应效率,可采用的具体措施有_____。(写一种即可)
(2)将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、____、过滤,得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是______。
(3)请补充完整③反应的化学方程式:2CeO2+3H2SO4+H2O2==Ce2(SO4)3+_____+ ____↑,滤渣B的主要成分是_____。
(4)生产过程中可循环利用的物质是____。
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2018年中国造出厚度仅 0.12 毫米的超薄玻璃,含有Al2O3、SiO2、B2O3等成分,可耐汽车撞击。可用作手机,电脑和电视显示屏的基本材料。下列说法错误的是( )
A. 超薄玻璃的成分中含有氧化物
B. Al2O3、SiO2、B2O3中Si元素的化合价最高
C. 超薄玻璃强度高、透光率好
D. 超薄玻璃化学性质稳定,属于纯净物
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高纯氧化铁可作现代电子工业的材料。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程图。
(1)实验室中,操作1、操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等。
(2)滤液1中主要的阳离子是 ______________。(写2种)
(3)滤液1中加氨水要适量,若氨水不足,则硫酸不能完全反应;若氨水过量,则__________________。
(4)滤液2中可回收的产品是____________(写化学式)。
(5)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式______________________________
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高纯氧化铁可作现代电子工业的材料。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程图。
(1)实验室中,操作1、操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等。
(2)滤液1中主要的阳离子是 ______________。(写2种)
(3)滤液1中加氨水要适量,若氨水不足,则硫酸不能完全反应;若氨水过量,则__________________。
(4)滤液2中可回收的产品是____________(写化学式)。
(5)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式______________________________
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高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图.
(1)实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、___、烧杯等.
(2)写出通入CO后所发生反应的化学方程式______________________(只要写一个).
(3)滤液Ⅰ的颜色是___,该溶液的pH__7 (填>、=、<).
(4)若在滤液Ⅰ中不先加入氨水,而是直接加入(NH4)2CO3,则开始出现的现象是___.
(5)滤液Ⅱ中可回收的产品的化学式是______.
(6)为了提高得到的Fe2O3的纯度,操作Ⅲ应该是______.
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Ⅰ.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是______。
(2)反应②的化学方程式是______。
(3)反应③的基本反应类型是______。
(4)检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是:取样,滴加____溶液,微热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
Ⅱ.下图表示元素的化合价与物质类别的关系,“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E 是初中化学所学物质,分别由 Fe、H、O、Cl 中的一种、两种或三种元素组成,已知:难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。
(1)Ⅰ题中的产物Fe2O3是上图中的_____物质(填序号)。
(2)B→A的转化对应Ⅰ题中的反应_______(填序号)。
(3)C→B的另一种生成物的化学式是____。
(4)除了图中所示的转化关系外,还存在哪些转化关系,请写出其中一道对应的化学方程式________________。
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