氢氧化钠固体暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。现取 9.3 克部分变质的氢氧化钠固体样品(不考虑水分),与一定量质量分数 10%的稀盐酸恰好完全反应,得到 2.2 克二氧化碳。以下分析正确的是()
A.样品中碳酸钠固体的质量为 5.3 克
B.反应消耗盐酸溶液的质量为 36.5 克
C.该样品未变质时固体应为 8 克
D.完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为 7.3%
九年级化学多选题中等难度题
氢氧化钠固体暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。现取 9.3 克部分变质的氢氧化钠固体样品(不考虑水分),与一定量质量分数 10%的稀盐酸恰好完全反应,得到 2.2 克二氧化碳。以下分析正确的是()
A.样品中碳酸钠固体的质量为 5.3 克
B.反应消耗盐酸溶液的质量为 36.5 克
C.该样品未变质时固体应为 8 克
D.完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为 7.3%
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下列实验方案中,能达到实验目的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 | 加入过量稀硫酸,充分反应后蒸发结晶 |
B | 检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质 | 取少量样品溶于水,加酚酞试液,观察溶液颜色是否变红 |
C | 探究燃烧条件之一是:温度达到可燃物的着火点 | 用导管分别对准浸没在80℃热水和10℃冷水中的白磷,通入氧气 |
D | 鉴别氢气和甲烷 | 分别点燃,在火焰上方罩干冷烧杯 |
A. A B. B C. C D. D
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氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还会与二氧化碳反应。有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取10g样品,向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,只放出二氧化碳气体,且二氧化碳质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式:_____。
(2)计算样品中碳酸钠的质量_____________(写出计算过程)。
(3)计算稀盐酸和样品恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数______________(结果精确到0.1%,写出计算过程)。
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(2010·山东莱芜,17)小丽同学在整理实验台时,发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠(Na2CO3)。为了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数,小丽做了如下实验:取该样品l0.0g配成溶液,加入足量澄清石灰水,得到白色沉淀5.0g。
(1)请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数。
(2)若取该样品溶于一定量水中,得到200g氢氧化钠的质量分数为l8.8%的溶液,则所取样品的质量为____________g,所需水的体积为____________mL。
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对暴露在空气中部分变质的氢氧化钠溶液(以下简称样品)进行如下的四个实验,其中叙述错误的是
A. 向样品中滴入澄清石灰水,有白色沉淀生成
B. 向样品中滴入足量的稀盐酸,有气体产生
C. 除去样品中的杂质,可以加入过量石灰水,充分反应后再过滤
D. 先向样品中加入足量CaCl2溶液,充分反应后滴加酚酞试液,上层清液变红色
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