甲酸(HCOOH)在热的浓硫酸中分解,生成一氧化碳和水。用下图所示装置完成一氧化碳还原四氧化三铁的实验。
(1)写出甲酸分解的化学方程式____________。
(2)碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,氢氧化钠能干燥一氧化碳,利用其具有的性质是________。
(3)一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式为:。若生成0.21 g铁,至少需要四氧化三铁的质量是______g。
(4)a处导管口绑一小气球的目的是_______。
九年级化学实验题中等难度题
甲酸(HCOOH)在热的浓硫酸中分解,生成一氧化碳和水。用下图所示装置完成一氧化碳还原四氧化三铁的实验。
(1)写出甲酸分解的化学方程式____________。
(2)碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,氢氧化钠能干燥一氧化碳,利用其具有的性质是________。
(3)一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式为:。若生成0.21 g铁,至少需要四氧化三铁的质量是______g。
(4)a处导管口绑一小气球的目的是_______。
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已知甲酸(HCOOH)具有挥发性,在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下图所示实验装置制取CO,然后用CO还原Fe2O3,并检验气体产物。
(1)写出甲酸发生反应的化学方程式_____。
(2)碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物,其在实验的作用是什么_____?
(3)微型装置中B、C部位观察到的现象是什么_____?
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已知甲酸( HCOOH)在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水(不考虑甲酸的挥发性)。用下图实验装置制取CO,然后用CO还原Fe2O3,并检验气体产物。
(1)写出C中Fe2O3发生反应的化学方程式__________。
(2)D中澄清石灰水作用是什么_______________。
(3)从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进措施____________。
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已知甲酸(HCOOH)具有挥发性,在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下图所示实验装置制取CO,然后用CO还原Fe3O4,并检验气体产物。
(1)氢氧化钠固体的作用是什么_______?
(2)写出B中Fe3O4发生反应的化学方程式_______。
(3)C中观察到的现象是什么_______?
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已知甲酸(HCOOH)具有挥发性,在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下图微型实验装置制取CO,然后用纯净干燥的CO还原Fe3O4,并检验气体产物。
①碱石灰固体(主要成分CaO和NaOH)的作用是____________________。
②写出B中Fe3O4发生反应的化学方程式__________。
③此套装置有何不足,请你写出改进的措施______________。
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已知甲酸(HCOOH)具有挥发性,在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳 和水。用右图所示装置制取CO,用CO还原氧化铁,并检验气体产物。
(1)氢氧化钠固体的作用是什么___________?
(2)写出B中Fe2O3反应的化学方程式___________。
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如图所示微型实验装置,可制取CO,然后用CO还原Fe3O4,并检验气体产物。已知甲酸( HCOOH)具有挥发性,甲酸蒸气具有酸性,在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。
在本实验中,位置4发生的化学方程式是_____,本实验存在一处明显不足是_____,位置5处观察到的实验现象是_____。
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甲酸(HCOOH)是一种具有挥发性的酸,甲酸在热的浓硫酸中会分解生成两种氧化物:CO和_____(写化学式)。如图是制取 CO,用 CO还原氧化铁并检验气体产物,同时收集尾气中的 CO的实验装置。
(1)写出 C装置内玻璃管中发生反应的化学方程式:_____
(2)若没有 B装置,则不能达到检验气体产物的目的,原因是什么_____?
(3)E装置可起到收集 CO的作用,实验结束时,E中有部分溶液进入到 F烧杯中,请设计实验证明该溶液溶质的成分中含有 NaOH,写出实验步骤、现象和结论_____。
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某化学兴趣小组利用如图微型装置进行实验。实验时通过挤压胶头滴管中的甲酸,与热的浓硫酸接触后。甲酸(HCOOH)会分解生成一氧化碳和水,反应一段时间后高温加热b处。
(1)写出试管a中发生反应的化学方程式_____。
(2)采用微型实验装置的优点有哪些_____(写一点即可)。
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下图是对CO还原氧化铁的实验装置进行的改进,已知HCOOHH2O+CO↑,下列说法错误的是
A. 试管1中可以加入甲酸(HCOOH)和浓硫酸,CO可以现制现用
B. 为了节约时间,实验开始前先点燃酒精喷灯,过一段时间后再点燃酒精灯
C. 实验过程中可以看到试管2中红色粉末变成黑色,具支试管3中澄清石灰水变浑浊
D. 该实验中涉及的基本反应类型只有分解反应
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