氢氧化钠,俗称“烧碱”,一种白色固体,是化学实验室中必备的化学品, 亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广,用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、 冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱,主要流程如图所示:
(1)写出过程①中发生反应的化学方程式_________, 过程②反应中_________(填“放出”或“吸收”)热量。
(2)在过程①﹣④中,没.有.涉及到的反应类型是_____反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(3)氢氧化钠固体需要密封保存,这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气 中的水蒸气而逐渐溶解,并且易与空气中的_____(写化学式)反应而变质。
(4)小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质,设计以下方案:取少量固体溶于水中, 滴加几滴无色酚酞试液,若酚酞试液变红色,则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由:______________。
(5)若氢氧化钠固体已经部分变质,可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质 碳酸钠。现将 10g 氢氧化钠样品置于干净的烧杯中,加入 100g 水使固体完全溶解,向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题:
①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中 B 点时,溶液中含有的溶质为_____(写化学式)。
②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时,两种物质恰好完 全反应。试通过计算,求此时反应后所得溶液中溶质的质 量(计算结果精确到 0.1g)_______________。
九年级化学流程题中等难度题
氢氧化钠,俗称“烧碱”,一种白色固体,是化学实验室中必备的化学品, 亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广,用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、 冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱,主要流程如图所示:
(1)写出过程①中发生反应的化学方程式_________, 过程②反应中_________(填“放出”或“吸收”)热量。
(2)在过程①﹣④中,没.有.涉及到的反应类型是_____反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(3)氢氧化钠固体需要密封保存,这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气 中的水蒸气而逐渐溶解,并且易与空气中的_____(写化学式)反应而变质。
(4)小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质,设计以下方案:取少量固体溶于水中, 滴加几滴无色酚酞试液,若酚酞试液变红色,则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由:______________。
(5)若氢氧化钠固体已经部分变质,可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质 碳酸钠。现将 10g 氢氧化钠样品置于干净的烧杯中,加入 100g 水使固体完全溶解,向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题:
①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中 B 点时,溶液中含有的溶质为_____(写化学式)。
②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时,两种物质恰好完 全反应。试通过计算,求此时反应后所得溶液中溶质的质 量(计算结果精确到 0.1g)_______________。
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A~K是初中化学的常见物质,相互转化关系如下图所示,其中A为红棕色固体,F俗称烧碱,在工业上的用途常用于造纸、纺织,J为大理石的主要成分,沉淀D不稳定,在空气中会迅速和O2、H2O反应得到沉淀K.
(1)根据图推断,J的化学式______;
(2)写出反应①的化学方程式:______,反应中能推出此无色气体具有______性;
(3)写出F物质和G物质反应的化学方程式:______;
(4)写出B物质和H2SO4反应的实验现象______,该反应属于的基本反应类型______;
(5)I物质在生产、生活中的用途有______(写出一条即可).
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下列有关氢氧化钠的说法,错误的是( )
A.氢氧化钠俗称烧碱
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
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下列有关氢氧化钠的说法,错误的是( )
A. 氢氧化钠俗称烧碱
B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C. 氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D. 氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
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氢氧化钠是一种白色固体,它俗称_____.该物质露置在空气中易吸水潮 解.在实验室可用于干燥气体,但 CO2 不能用它干燥,原因是_____(用化学 方程式表示)
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A~F是初中化学所学的常见物质,其转化关系如图所示(部分反应物和生成物、反应条件已略去)。B是白色难溶固体,其中金属元素的质量分数为40%,C俗称纯碱,F是最常见溶剂。
请回答:A的一种用途是 ;反应①的化学方程式为 ;反应④发生时的一个明显现象是 。
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(10分)碳酸钠(Na2CO3)俗称苏打,是一种白色固体,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。(Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O)现将100g Na2CO3固体粉末(含有Na2SO4杂质)加入202g水中,完全溶解,再加入100mL稀硫酸(密度为1.2g/mL),恰好完全反应后使气体全部逸出,固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下,CO2的密度为2g/L)。通过计算:
(1)生成CO2的质量是________________g;
(2)求100mL稀硫酸中溶质的质量和反应后所得溶液的溶质质量分数。
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