现有一包可溶性固体粉末,若要检验该物质的酸碱性,下列有关操作错误的是( )。
A.取少量固体样品 B.加适量水溶解
C.搅拌加速溶解 D.取样测酸碱性
九年级化学单选题简单题
现有一包可溶性固体粉末,若要检验该物质的酸碱性,下列有关操作错误的是( )。
A.取少量固体样品 B.加适量水溶解
C.搅拌加速溶解 D.取样测酸碱性
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已知,氧化铜与盐酸反应程成有色溶液,现有一包固体粉末,只可能含有氧化铜、碳、铝、铁、铜中的一种或几种。取适量样品进行分析,流程和实验现象如下图。请回答相关问题:
(1)操作a在名称是___________,操作时需要的玻璃仪器烧杯、玻璃棒和___________。
(2)向样品中加过量稀盐酸有气体产生,发生反应的化学方程式为___________。
(3)向固体A中加入硝酸银溶液,发生反应的化学方程式为____________。
(4)分析结果:这包固体粉末一定含有的物质是________(写化学式)。
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现有一包固体粉末,可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或几种组成,为确定其成分,进行下列实验(微溶物质按可溶处理)。
步骤一:取少量固体粉末于试管中,加入足量的水溶解,静置后得到白色沉淀A和无色溶液B;
步骤二:过滤,将白色沉淀A放入试管中,滴加过量的稀硝酸,有气泡产生,沉淀部分溶解。过滤得无色溶液C和白色沉淀D;
步骤三:取无色溶液B少许于试管中,滴加过量的稀硝酸,有气泡产生,得到无色溶液E:
步骤四:在溶液E溶液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生。
(1)根据步骤一中的现象,可分析出原固体粉末中一定没有的物质是_______:
(2)步骤四中产生沉淀的化学方程式为_________;
(3)白色沉淀A一定含有的物质是_______;
(4)原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在,要确定其是否存在,所补充实验的具体操作是_____。
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现有一包固体粉末,可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种,为了测定其组成,取适量样品进行下列实验,请根据实验现象判断:
(1)取样品溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有 .
(2)取上述溶液适量,滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀.过滤,向沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡,则此固体粉末中一定含有 .
(3)取步骤(2)试验后的滤液,加入稀硝酸化后,再加入硝酸银溶液,出现白色沉淀.由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠.你认为此结论是否正确? (填“是”或“否”).请说明理由 .
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现有一包固体粉末,可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种,为了测定其组成,取适量样品进行下列实验,请根据实验现象判断:
(1)取样品溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有 _________ .
(2)取上述溶液适量,滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀.过滤,向沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡,则此固体粉末中一定含有 _________ .
(3)取步骤(2)试验后的滤液,加入稀硝酸化后,再加入硝酸银溶液,出现白色沉淀.由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠.你认为此结论是否正确? (填“是”或“否”).请说明理 .
(4)写出过程(2)中发生的一个化学方程式
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现有一包固体粉末,可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种,为了测定其组成,取适量样品进行下列实验,请根据实验现象判断:
(1)取样品溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有_____。
(2)取上述溶液适量,滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀。过滤,向沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡,则此固体粉末中一定含有_____。
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九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),操作方法正确的是( )
选项 | 物质 | 操作方法 |
A. | NaCl固体(含有少量Na2CO3固体) | 加水溶解、滴加适量稀盐酸、蒸发、结晶 |
B. | CaO粉末(CaCO3粉末) | 加足量的水,充分搅拌后过滤 |
C. | NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] | 通入过量CO2气体,反应后过滤 |
D. | CO2(HCl) | 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
A. A B. B C. C D. D
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下列实验基本操作错误的是( )
A.取用粉末状固体 B.取少量液体
C.过滤 D.检验氢气的纯度
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