Na2SO3在食品、印染等行业中有着广泛的应用。某研究小组设计了以下实验流程,用Na2CO3溶液吸收SO2制备 Na2SO3。
(1)操作a的名称是_____。
(2)H2SO3的名称为亚硫酸,则Na2SO3的名称是_____,其中硫元素的化合价为_____。
(3)SO2与CO2具有相似的化学性质,根据CO2与NaOH的反应,写出SO2与NaOH反应的化学方程式_____。
(4)若64gSO2全部转化为Na2SO3,理论上生成Na2SO3的质量是_____g。
九年级化学流程题中等难度题
Na2SO3在食品、印染等行业中有着广泛的应用。某研究小组设计了以下实验流程,用Na2CO3溶液吸收SO2制备 Na2SO3。
(1)操作a的名称是_____。
(2)H2SO3的名称为亚硫酸,则Na2SO3的名称是_____,其中硫元素的化合价为_____。
(3)SO2与CO2具有相似的化学性质,根据CO2与NaOH的反应,写出SO2与NaOH反应的化学方程式_____。
(4)若64gSO2全部转化为Na2SO3,理论上生成Na2SO3的质量是_____g。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如下实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。
反应Ⅰ中随着SO2的增加,依次发生如下化学反应:
SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3;
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O;
SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3
(1)H2SO3的名称为亚硫酸,则Na2SO3的名称为______。
(2)分析反应1提供的资料,向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中,溶液中有关组分的质量分数变化如图1所示。则线1表示______(填化学式,下同)的质量分数的变化情况,线2表示______的质量分数的变化情况。
(3)实验时,“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应I中生成的NaHSO3转化为Na2SO3则该化学反应方程式为______。
(4)常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3,由此可知,Na2SO3的溶解度曲线是与图2中的______(填A或B)物质的溶解度曲线相似。
(5)过滤操作得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为______。
(6)实验后,将Na2SO3样品放置在烧杯中,一段时间后,检测发现样品中出现Na2SO4杂质,且放置时间越长产生的Na2SO4越多,则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为______。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如图实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。
反应I中随着SO2的增加,依次发生如下化学反应:
SO+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O
SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3
(1)H2SO3的名称为亚硫酸,则Na2SO3的名称为_____。
(2)常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3,由此可知,Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的_____(填A或B)物质的溶解度曲线相似。
(3)操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_____。
(4)查阅资料可知,向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中,溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示。则线1表示_____(填化学式,下同)的质量分数的变化情况,线2表示_____的质量分数的变化情况。
(5)实验时,“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的 NaHSO3转化为Na2SO3,则该化学反应方程式为_____。
(6)实验后,将Na2SO3样品放置在烧杯中,一段时间后,检测发现样品中出现Na2SO4杂质,且放置时间越长产生的Na2SO4越多,则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为_____。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
【资料查阅】
(1)
(2)Cl2是一种有毒气体,易溶于氢氧化钠溶液。
(3)HCl极易溶于水。
(4)CuCl常温下是固体,露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略)。
请回答下列问题:
(1)装置B的作用是_______________。装置E的作用是_______________。
(2)实验操作的先后顺序是a→_______________(填操作的编号)
a.检查装置的气密性后加入药品
b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl
d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)检验该装置气密性的方法是_______________ 。
(4)在实验过程中,观察到C中纸条的颜色不变, 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_______________;D中纸条的先变红后褪色,其褪色的原因可能是_______________(填序号)。
A.氯化氢水溶液有漂白性 B.氯气的水溶液有漂白性
C.氯化氢气体有漂白性 D.干燥的氯气有漂白性
(5)停止通入HCl后,通入N2的目的是_______________ 。
(6)④中发生反应的化学反应方程式是________________ 。
(7)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是_______________。
②若杂质是CuO,则产生的原因是_______________。
九年级化学探究题极难题查看答案及解析
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
【资料查阅】
(1)
(2)Cl2是一种有毒气体,易溶于氢氧化钠溶液。
(3)HCl极易溶于水。
(4)CuCl常温下是固体,露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略)。
请回答下列问题:
(1)装置B的作用是_______________。装置E的作用是_______________。
(2)实验操作的先后顺序是a→_______________(填操作的编号)
a.检查装置的气密性后加入药品
b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl
d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)检验该装置气密性的方法是_______________ 。
(4)在实验过程中,观察到C中纸条的颜色不变, 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_______________;D中纸条的先变红后褪色,其褪色的原因可能是_______________(填序号)。
A.氯化氢水溶液有漂白性 B.氯气的水溶液有漂白性
C.氯化氢气体有漂白性 D.干燥的氯气有漂白性
(5)停止通入HCl后,通入N2的目的是_______________ 。
(6)④中发生反应的化学反应方程式是________________ 。
(7)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是_______________。
②若杂质是CuO,则产生的原因是_______________。
九年级化学探究题极难题查看答案及解析
(14分)柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料,广泛应用于食品、医药等行业。如图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体(C6H8O7·H2O)的工艺流程图。回答相关问题:
【资料卡片】
①柠檬酸水溶液显酸性;
②工业生产柠檬酸,原料预处理后,得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质;
③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 96 | 118 | 146 | 183 | 216 |
④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图:
【钙盐法制备】
(1)气体X是____(填化学式),实验室检验该气体的化学方程式为________________;
(2)在发酵液中加入CaCO3,同时升温至90℃,这样做的目的是____________ ;
(3)加入硫酸反应的化学方程式为____,是____(填基本反应类型)反应;
(4)操作l、2的名称是____,实验室完成此操作,所需的玻璃仪器有____(填字母序号)及玻璃棒;
(5)操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体,操作顺序是b→____→a;
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.蒸发结晶
(6)工业生产中,可加入____(填名称)进行脱色处理;
(7)洗涤CaSO4滤渣的目的是____;
(8)母液可以循环,其中一定含有的溶质是____;
【变温色谱分离法制备】
(9)洗脱的目的是使专用树脂再生,根据资料,洗脱操作适宜用____;
(10)对比“变温色谱分离法”“钙盐法”的劣势除了消耗资源,请列举破坏环境的两个方面:____、____。
九年级化学推断题极难题查看答案及解析
(8分)柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料,广泛应用于食品、医药等行业。下图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体(C6H8O7·H2O)的工艺流程图。回答相关问题:
【资料卡片】:
①柠檬酸水溶液显酸性,柠檬酸钙不溶于水;
②工业生产柠檬酸,原料预处理后,得到的发酵液中
含有柠檬酸及其他可溶性杂质;
③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | … |
溶解度/g | 96 | 118 | 146 | 183 | 216 | … |
④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如右图:
【钙盐法制备】
(1)气体X是 (填化学式),实验室检验该气体的化学方程式为 ;
(2)操作1、2的名称是 ;
(3)操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体,操作顺序是b → → a;(填序号)
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.蒸发结晶
(4)工业生产中,可加入 (填序号)进行脱色处理;
A.活性炭 B.明矾 C.肥皂水
(5)洗涤CaSO4滤渣的目的是 ;
(6)母液可以循环,其中一定含有的溶质是 ;
【变温色谱分离法制备】
(7)对比“变温色谱分离法”,请你说出“钙盐法”的劣势 。
九年级化学推断题极难题查看答案及解析
氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质的物质,广泛应用于治金、电镀、医药等行业。CuC1的制备流程如下:
(1)Na2SO3中硫元素的化合价为_____;
(2)“操作X”中需要用到玻璃棒,其作用是_____;
(3)“滤液”中除了Na+、SO42﹣外,还存在较多的离子是_____(写离子符号);
(4)“反应“中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3可与水化合生成一种常见的酸,该反应的化学方程式为_____;
(5)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____(写化学式);
(6)可用“水洗”的原因是_____。“醇洗”的目的是_____,防止洗涤过程中氯化亚铜变质。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域,其水溶液呈中性。工业上用毒重石(主要成分是 BaCO3)制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程,设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案,实验流程如下图所示。(该毒重石样品所含杂质难溶于水,不与酸反应。)
请回答下列问题。
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为_____。
(2)滤液Ⅱ是 30℃时氯化钡的_____溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
(3)关于上述实验方案的相关内容,下列说法不正确的是_____(选填字母序号)。
A氯化钡是一种有毒的物质,使用时应注意安全
B该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料
C可用重晶石(主要成分是硫酸钡)代替该实验流程中的毒重石,制备氯化钡晶体
D步骤②将滤渣进行水洗,既能提高氯化钡晶体的产率,又能减少对环境的污染
(4)某同学提出,步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物,其化学式为____。为防止污染,需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法:____。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
氯化亚铁具有独特的脱色能力,广泛用于印染、造纸等行业。
已知:①氯化铁易与水反应;②在加热条件下,氢气能与氯化铁反应生成FeCl2和HCl。③碱石灰中含有CaO与NaOH
某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁(装置不能重复使用)。
回答下列问题:
(1)实验开始前应先检验装置的气密性。请叙述检验装置A气密性的方法:关闭活塞,____________ 。
(2)气流从左至右,装置接口连接顺序是: a→ (_____)→(_____)→(______)→(________)→d
(3)装置D中发生反应的化学方程式是____________ 。
(4)装置C中碱石灰的作用有两个:a、防止空气中的水蒸气进入;b、_______。
(5)实验过程中,在点燃装置D中的酒精灯之前,从安全角度考虑必须要进行的操作是______。
九年级化学实验题简单题查看答案及解析