海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法中错误的是A.利用膜法可淡化海水，...

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海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法中错误的是
A.利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开
B.海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集
C.近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加
D.海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏

九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析
海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。
（1）目前海水淡化的方法很多，在世界范围之内能做到规模化和产业化的主要是膜法和______。高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的_________不同分离出淡水。
（2）2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH4·nH2O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。
①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于_____（选填“纯净物”或“混合物”）。
②若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1：9，则该可燃冰中n＝_______。
（3）海水“晒盐”
①海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下；图中②是_____池，下图中的“母液”是氯化钠的_________溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是_________（填字母）。
（4）制镁。工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁。
①从海水中提取镁过程中涉及到的分解反应的化学反应方程式为__________。
②海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过转化后得到的MgCl2溶液有何不同：_________。

九年级化学填空题困难题查看答案及解析
（14分）海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。
（一）目前海水淡化的方法很多，在世界范围之内能做到规模化和产业化的主要是膜法和　　　　　　。
（二）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源　　　　　　　　　　　，被科学家誉为“21世纪能源”。
（三）海水“晒盐”。海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：
图中②是　　　　　池，上图中的“母液”是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）　　　　溶液。
（四）镁成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源，占地球表面积的70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
（1）在海水中加入的试剂a是___________（填名称），操作①的名称为　　　　　　　　，在此操作中用到玻璃棒，其作用是　　。
（2）从海水中提取镁过程中涉及到的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为－3价。据此写出氮化镁的化学式　　　。
（五）海水“制碱”。下图是氨碱法制纯碱的工艺流程。
（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_____________________________________________________。
（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应_________　　　　　　　　 ___________。
（3）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________________。

九年级化学填空题困难题查看答案及解析
海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔．
（1）海水淡化：世界上已采用海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用________法．
（2）海水“晒盐”．海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：

如图1中②是________池，上图中的“母液”是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）________溶液．
（3）海水“制碱”．如图2是氨碱法制纯碱的部分简单流程．

①步骤Ⅲ反应的化学方程式是________．
②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为________．
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出物质的是________，原因是________．
（4）海水提取镁：在海水提取镁的过程中发生一系列化学反应，这些反应中没有涉及到的反应基本类型是________．
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海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔．
（1）目前海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用______法
（2）“海水晒盐”后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．
①设t₁℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为______．
②将卤水加热到t₂℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是______（填名称）．
（3）“海水制碱”过程中发生的分解反应是______ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
（2008•沂源县一模）海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库．我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我国对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是（写化学式），海水经结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液．正确的操作顺序是．
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：

提取镁的过程中，试剂A最好选用（写化学式），试剂B选用（写名称）．电解无水氯化镁的过程中能转化为能，写出电解氯化镁的化学反应方程式：．
（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：
①；
②．
（5）制得的纯碱在生产、生活中具有广泛用途：
①生活中纯碱常用做洗涤剂，洗涤餐具，原因是纯碱的溶液显性．
②工业上用纯碱和石灰石为原料制烧碱，写出制取过程中所发生反应的化学方程式：．
③工业上通常用纯碱、石英砂、石灰石混合高温煅烧制玻璃，写出制取过程中所发生反应的化学方程式：
．
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十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂．绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点．如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图．据图回答问题：
（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的　　　　不同进行分离的方法．
（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是　　　　　　（写化学式）．
（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是　　　　　　　　　　．
（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是　　　　　　　　　．
（5）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子分别是　　　　　　　　　　（写离子符号）．
（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过．过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是　　　　　　　　　．

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十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂，绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点，如图是某设计院设计的综合利用的海水的流程图，据图回答问题
（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的_______不同进行分离的方法。
（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是_______（写化学式），该过程中发生反应的化学方程式是_______，碳酸氢钠在生活中的用途是_______。
（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是_______。
（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是_______。
（5）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子依次是_______（写离子符号）
（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过，过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是_______。

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十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂，绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点，如图是某设计院设计的综合利用的海水的流程图，据图回答问题
（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的_______不同进行分离的方法。
（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是_______（写化学式），该过程中发生反应的化学方程式是_______，碳酸氢钠在生活中的用途是_______。
（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是_______。
（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是_______。
（5）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子依次是_______（写离子符号）
（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过，过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是_______。

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十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂，绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点，如图是某设计院设计的综合利用的海水的流程图，据图回答问题
（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的_______不同进行分离的方法。
（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是_______（写化学式），该过程中发生反应的化学方程式是_______，碳酸氢钠在生活中的用途是_______。
（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是_______。
（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是_______。
（5）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子依次是_______（写离子符号）
（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过，过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是_______。

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