过氧化钙(CaO2)可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是用石灰石(含少量铁的氧化物)制备过氧化钙并获取副产品Fe(OH)3的实验方法:
(1)所得副产品Fe(OH)3固体加热分解得到两种化合物,其中一种化合物组成元素的质量比为7:3,该反应的化学方程式为________。
(2)步骤②中煮沸的目的是将所得CaCl2溶液中的________(填化学式)气体去除。
(3)在冰浴的条件下,步骤③的产物除CaO2外,其它两种产物的化学计量数相同,且其中一种物质是最常用的溶剂,该反应的化学方程式为________.
(4)制备CaO2的另一种方法是:将石灰石煅烧后,在所得固体中直接加入双氧水,充分反应后过滤便可得到过氧化钙样品,该工艺方法的优点是_______,缺点是制得的产品纯度不高。
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过氧化钙(CaO2)可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是用石灰石(含少量铁的氧化物杂质)制备过氧化钙并获取副产品Fe(OH)3的实验方法:
(1)所得副产品Fe(OH)3固体加热分解得到两种氧化物,其中一种氧化物的原子个数比为比为2:3,该反应的化学方程式为______________________。
(2)步骤②中煮沸的目的是将所得CaCl2溶液中的___________(填化学式)气体去除。
(3)制备CaO2的另一种方法是:将石灰石(含少量铁的氧化物杂质)煅烧后,在所得固体中直接加入双氧水,充分反应后过滤便可得到过氧化钙样品,该工艺方法的优点是简单,缺点是________________。
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过氧化钙(CaO2)可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是用石灰石(含少量铁的氧化物)制备过氧化钙并获取副产品Fe(OH)3的实验方法:
(1)所得副产品Fe(OH)3固体加热分解得到两种化合物,其中一种化合物组成元素的质量比为7:3,该反应的化学方程式为________。
(2)步骤②中煮沸的目的是将所得CaCl2溶液中的________(填化学式)气体去除。
(3)在冰浴的条件下,步骤③的产物除CaO2外,其它两种产物的化学计量数相同,且其中一种物质是最常用的溶剂,该反应的化学方程式为________.
(4)制备CaO2的另一种方法是:将石灰石煅烧后,在所得固体中直接加入双氧水,充分反应后过滤便可得到过氧化钙样品,该工艺方法的优点是_______,缺点是制得的产品纯度不高。
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过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)微溶于水,也不溶于乙醇,可溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验流程:
回答下列问题:
(1)过氧化钙(CaO2)中氧元素的化合价为______________。
(2)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,将溶液煮沸,趁热过滤。发生的化学反应方程式为_______________;将溶液煮沸的目的是________________。
(3)步骤②中反应的生成物为_________________、______________。
(4)步骤③的操作名称是______________。
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工业产品过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)较稳定,呈白色,微溶于水,广泛用于环境杀菌、消毒。以贝壳(主要成分是 CaCO3,杂质不参加反应也不溶于水)为原料制备 CaO2的流程如下:
(1)CaO2中氧元素的化合价为___________;
(2)上述流程中将过氧化钙晶体从溶液中分离的步骤是过滤,该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯和_______________,其中玻璃棒的作用是_______________;
(3)反应 Y 需要在低温条件下进行,其原因是_________________;
(4)获取的 CaO2 中常含有 Ca(OH)2 杂质,原因是_______________(用化学方程式表示)。
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过氧化钙(CaO2)是一种白色无毒的固体,微溶于水,溶于酸,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法:
(Ⅰ)氨气的制备
(查阅资料)
①实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气;
②氨气极易溶于水,所得溶液称为氨水。
③碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
(1)实验室制取氨气的化学方程式_____。
(2)如需收集一瓶干燥的氨气,请选择上图中合适的装置,装置连接顺序为:a→_____→_____→_____→_____→h(按气流方向,用小写字母填空)。
(Ⅱ)碳酸钙的制备
(1)铁的氧化物主要成分为氧化铁,写出氧化铁和盐酸反应的化学方程式_____。
(2)步骤①加入双氧水的目的是使溶液中的Fe2+转化为Fe3+,加入氨水使铁离子形成沉淀,则滤渣的主要成分为_____(填化学式),小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于_____。
(Ⅲ)过氧化钙的制备
(1)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸直至过量。将溶液煮沸的作用是_____。
(2)步骤③是氯化钙和过氧化氢反应制取过氧化钙,则反应的化学方程式为_____,加入氨水的目的是_____,该反应需要在冰浴下进行,原因是_____。
(3)某同学认为,将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后即可得到过氧化钙产品,使用该制备工艺的主要缺点是_____。
(4)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。
若所取产品质量是0.5g,测得气体体积为60.0mL(该温度下氧气密度为1.6g/L),则产品中CaO2的质量分数为多少_____(写出计算过程)?
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