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（2008•广州）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表： | 温度/℃ | | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 硫酸钠 | 4.5 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 |
| 氯化钙 | 59.5 | 65.0 | 74.5 | 100 | 116 |
| 氯化镁 | 52.9 | 53.8 | 54.8 | 56.0 | 58.0 |
（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．
（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是g，溶质的质量分数是（精确到0.1%）．
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是．
（4）“操作I”中的操作是，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有．
（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是．
（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是．
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某盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量的氯化钙和氯化镁．
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
| 温度/℃ | | | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 硫酸钠 | 4.5 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 |
| 氯化钙 | 59.5 | 65.0 | 74.5 | 100 | 116 |
| 氯化镁 | 52.9 | 53.8 | 54.8 | 56.0 | 58.0 |
（1）在同温下，溶解度最大的物质是______．
（2）根据所提供的溶解度数据，画出氯化镁的溶解度曲线；
（3）从溶液中获得硫酸钠晶体适宜采用______的方法．
（4）30℃时，100g氯化钙饱和溶液中，氯化钙的质量为______g．
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（2011•鼓楼区二模）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
| 温度/℃ | | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 溶 | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 解 | 硫酸钠 | 4.5 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 |
| 度 | 氯化钙 | 59.5 | 65.0 | 74.5 | 100 | 116 |
| /g | 氯化镁 | 52.9 | 53.8 | 54.8 | 56.0 | 58.0 |
根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
（1）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，它是______ （写对应溶质的化学式）析出的晶体．
（2）“盐水精制I”中发生反应的化学方程式是______．
（3）“盐水精制Ⅱ中发生反应的化学方程式是______．
（4）经过上述精制过程中，仍有一种物质并没有能够完全除去，该物质可以在溶液精制过程中步骤______（填序号）后加入稍过量的______溶液除去．
（三）用上述精制后的食盐水为原料生产的纯碱产品中会含有少量氯化钠杂质．该制碱厂的
产品包装袋上注明：碳酸钠含量≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取18.0g纯碱样晶放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．Og，再把lOOg稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 盐酸的质量 | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 烧杯及所盛物质总质量 | 180.3 | 202.6 | 226.4 | 251.4 |
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
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氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示），请根据表和图中信息填空。
| 
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.5 | 37 |
| 碳酸钠 | 6 | 16 | 18 | 36.5 | 50 |
| 硝酸钾 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 |
（1）曲线M是表中_____的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为___g。
（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40°C范围内会有_____个两线交点。
（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是_________。
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为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示的①至⑤步除杂方案：
请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）沉淀甲是______；滤液C中的溶质是______；操作⑤中加入过量盐酸的作用是______．
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量______（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是______．
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提纯含有少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
| 温度(℃) | 溶解度(g/100 g水) |
| 20 | 36.0 |
| 40 | 36.6 |
| 60 | 37.3 |
(1)20 ℃时氯化钠的溶解度是________ g/100g水。
(2)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠________的性质进行提纯，操作Ⅰ的名称是________。
(3)关于蒸发叙述正确的是________(填编号)。
A．蒸发式通过加热的方法将水汽化除去
B．所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
C．搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅
D．加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热
(4)溶解时，加入水的合适的量约为________(填“15”“30”或“60”)mL，理由是________________________________________________________________。
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商丘市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠．碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是 ．
（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分 ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是 ．
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淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠．碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是 ．
（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数 ．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是 ．
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（淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠．碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是 ．
（2）t1℃时碳酸钠饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数 ．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是 ．
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下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
① 由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 （7） ，氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是 （8） 。
②10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是 （9） ；20℃时，100g水最多能溶解 （10） gNaCl；
③ 向烧杯中加100g水和50.0g碳酸钠配成40℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为 （11） g(不考虑结晶水）；若在碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，则分离的方法可采用 （12） 。
