甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液.现向甲杯中加入m克Mg,向乙杯中加入m克Zn,充分反应后,有一只烧杯中仍有金属未溶解,则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为( )
A. ≤x< B. >x≥
C. D. x<
九年级化学单选题中等难度题
甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液.现向甲杯中加入m克Mg,向乙杯中加入m克Zn,充分反应后,有一只烧杯中仍有金属未溶解,则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为( )
A. ≤x< B. >x≥
C. D. x<
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甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液.现向甲杯中加入m克Mg,向乙杯中加入m克Zn,充分反应后,有一只烧杯中仍有金属未溶解,则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为( )
A. ≤x< B. >x≥
C. D. x<
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为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数,现取200g硫酸溶液置于烧杯中,不断加入一定质量分数的BaCl2溶液,反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答:
(1)反应生成沉淀的质量为_____g;在Q点时溶液中的离子为_____(用符号)。
(2)在反应过程中,杯中溶液的pH_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____?
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为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数,现取200g硫酸溶液置于烧杯中,不断加入一定质量分数的BaCl2溶液,反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答:
(1)反应生成沉淀的质量为_____g;在Q点时溶液中的离子为_____(用符号)。
(2)在反应过程中,杯中溶液的pH_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____?
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已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸,然后在左边烧杯中放入镁,在右边的烧杯中放人与镁质,量相等的铝。待充分反应后,下列分析正确的是
A. 天平保持平衡,右边烧杯中,酸可能剩余,铝一定没剩余
B. 天平保持平衡,右边烧杯中,酸没有剩余,铝一定没剩余
C. 天平保持平衡,左边烧杯中,酸一定剩余,镁一定没剩余
D. 天平保持平衡,左边烧杯中,酸没有剩余,镁可能有剩余
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天平两边各放质量相等的烧杯,分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,此时天平平衡。若将下列各组的两种物质分别加入左右两烧杯中,充分反应后,天平仍平衡的是
A.铜8克,氧化铜8克
B.氯化钡溶液10克,氢氧化镁5克
C.氧化铜4克,碳酸镁8.4克
D.铁5克,铝5克
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某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数,分别采用两种不同的实验方案进行测定。
方案Ⅰ:取石灰石粉末5g于烧杯中,加入20g该盐酸溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量得剩余固体3g。
方案Ⅱ:取石灰石粉末5g于锥形瓶中,再通过分液漏斗加入盐酸溶液,利用测定产生二氧化碳的体积(200 C、标准大气压)计算盐酸的溶质质量分数,装置示意图如下:
(1)请利用方案Ⅰ数据计算(写出计算过程):
①该盐酸的溶质质量分数____________;
②反应后所得溶液溶质质量分数__________。(结果保留至0.1 %)
(2)经过多次实验发现方案Ⅱ计算结果略大于方案Ⅰ,原因____________。
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为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,进行如下实验:取104g该溶液于烧杯中,加入1g稀硝酸溶液酸化,无任何现象,然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入,每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的质量损失忽略不计),数据如表:
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
加入硫酸溶液的质量/g | 10 | 10 | 10 |
过滤后溶液的质量/g | 105 | 105 | 111.7 |
根据以上数据计算:(BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl)
(1)该实验过程中产生沉淀的总质量为 g。
(2)该BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
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