某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ、(探究一)影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mL过氧化氢溶液进行实验,测定产生4mL氧气所需时间,实验结果记录如下:
实验序号 | 过氧化氢溶液的浓度% | 温度℃ | 二氧化锰粉末用量/g | 反应时间 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
④ | 15 | 20 | 0.1 | 1s |
(1)对比①②可知,其他条件相同时,温度越高,过氧化氢分解越快,则t1_____t2(填“>”、 “=”或“<”)
(2)能说明过氧化氢分解快慢与过氧化氢溶液的浓度有关的实验是_______(填实验序号),合理的结论是____________。
交流探讨:二氧化锰属于金属氧化物,其它金属氧化物能否起到类似二氧化锰的催化作用?
Ⅱ、(探究二)探究氧化铁是否对过氧化氢分解起催化作用
操作步骤 | 实验情况记录 | 结论 | |
① | A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快,带火星的木条复燃 | 氧化铁_______(填“不影响”、“减慢”或“加快”)过氧化氢分解 | |
② | 将B试管中的混合物过滤,把滤渣烘干、称量。 | 固体质量为________ | 氧化铁质量不变 |
③ | C试管上方带火星的木条________, D中溶液变成黄色 | 氧化铁可作过氧化氢分解的催化剂 |
得出结论:过氧化氢分解快慢受______________________________等因素影响。
九年级化学科学探究题简单题
某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ、(探究一)影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mL过氧化氢溶液进行实验,测定产生4mL氧气所需时间,实验结果记录如下:
实验序号 | 过氧化氢溶液的浓度% | 温度℃ | 二氧化锰粉末用量/g | 反应时间 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
④ | 15 | 20 | 0.1 | 1s |
(1)对比①②可知,其他条件相同时,温度越高,过氧化氢分解越快,则t1_____t2(填“>”、 “=”或“<”)
(2)能说明过氧化氢分解快慢与过氧化氢溶液的浓度有关的实验是_______(填实验序号),合理的结论是____________。
交流探讨:二氧化锰属于金属氧化物,其它金属氧化物能否起到类似二氧化锰的催化作用?
Ⅱ、(探究二)探究氧化铁是否对过氧化氢分解起催化作用
操作步骤 | 实验情况记录 | 结论 | |
① | A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快,带火星的木条复燃 | 氧化铁_______(填“不影响”、“减慢”或“加快”)过氧化氢分解 | |
② | 将B试管中的混合物过滤,把滤渣烘干、称量。 | 固体质量为________ | 氧化铁质量不变 |
③ | C试管上方带火星的木条________, D中溶液变成黄色 | 氧化铁可作过氧化氢分解的催化剂 |
得出结论:过氧化氢分解快慢受______________________________等因素影响。
九年级化学科学探究题简单题查看答案及解析
某某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ.(探究一)影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mLH2O2溶液进行实验,测定产生4mLO2所需时间,实验结果记录如下:
实验序号 | H2O2溶液的溶质质量分数% | 温度℃ | MnO2粉末用量/g | 反应时间 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
④ | 15 | 20 | 0.1 | 1s |
(1)对比①②可知,其他条件相同时,温度越高,过氧化氢分解越快,则t1______t2(填“>”“=”“<”)
(2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_____(填实验序号),合理的结论是__________。
(交流探讨)MnO2属于金属氧化物,其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用?
Ⅱ、(探究二)探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用
操作步骤 | 实验情况记录 | 结论 | |
① | A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快,带火星的木条复燃 | Fe2O3_____(填“不影响”、“减慢”或“加快”)过氧化氢分解 | |
② | 将B试管中的混合物过滤,把滤渣烘干、_____。 | 固体质量0.2g | Fe2O3质量未变 |
小组的同学认为要证明Fe2O3是催化剂,上述二个实验还不够,还需要再增加一个实验,
a、该实验的目的是:____________
b、请你设计实验证明,简要的写出实验步骤及实验现象:_________。
(得出结论)过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。
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某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ.(探究一)影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mLH2O2溶液进行实验,测定产生4mLO2所需时间,实验结果记录如下:
实验序号 | H2O2溶液的溶质质量分数% | 温度℃ | MnO2粉末用量/g | 反应时间 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
④ | 15 | 20 | 0.1 | 1s |
(1)对比①②可知,其他条件相同时,温度越高,过氧化氢分解越快,则t1_____t2(填“>”、“=”或“<”)
(2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_____(填实验序号),合理的结论是_____。
(交流探讨)MnO2属于金属氧化物,其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用?
Ⅱ、(探究二)探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用
操作步骤 | 实验情况记录 | 结论 | |
① | A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快,带火星的木条复燃 | Fe2O3_____(填“不影响”、“减慢”或“加快”)过氧化氢分解 | |
② | 将B试管中的混合物过滤,把滤渣烘干、_____。 | 固体质量0.2g | Fe2O3质量未变 |
③ | C试管上方带火星的木条_____, D试管中溶液变成 _____色 | Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂 |
(得出结论)过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。
九年级化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验① | 在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液 |
实验② | 在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液,并微微加热 |
实验③ | 在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液,并加入少量MnO2 |
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
“化学反应条件的控制是实验的灵魂”。某探究小组发现若反应过快,产生的气体不易及时收集,为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素,于是进行了如下探究:
【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢?
【猜想与假设】猜想一:可能与过氧化氢的质量分数有关;
猜想二:可能与 有关;
猜想三:可能与是否用催化剂有关。
【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验.记录所生成的氧气体积和反应所需时间,记录数据如下表.
实验 序号 | 过氧化氢的 质量分数 | 过氧化氢溶液 体积(mL) | 温度 | 二氧化锰 的用量/g | 收集氧气 的体积/ml | 反应所需 的时间/s |
① | 5% | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15% | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30% | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30% | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
【收集证据】要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响,应选择的实验编号组合是
(选填“实验序号”)。由实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是: 。
【解释与结论】(1)通过探究,了解控制过氧化氢分解快慢的方法。请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学方程式为: 。(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减缓反应速率,可加适量的水稀释,所产生氧气的总质量 。(填“减小”、“增大”或“不变”)
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“化学反应条件的控制是实验的灵魂”。某探究小组发现若反应过快,产生的气体不易及时收集,为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素,于是进行了如下探究:
【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢?
【猜想与假设】猜想一:可能与过氧化氢的质量分数有关;
猜想二:可能与 有关;
猜想三:可能与是否用催化剂有关。
【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验.记录所生成的氧气体积和反应所需时间,记录数据如下表.
实验 序号 | 过氧化氢的 质量分数 | 过氧化氢溶液 体积(mL) | 温度 | 二氧化锰 的用量/g | 收集氧气 的体积/ml | 反应所需 的时间/s |
① | 5% | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15% | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30% | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30% | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
【收集证据】要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响,应选择的实验编号组合是
(选填“实验序号”)。由实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是: 。
【解释与结论】(1)通过探究,了解控制过氧化氢分解快慢的方法。请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学方程式为: 。(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减缓反应速率,可加适量的水稀释,所产生氧气的总质量 。(填“减小”、“增大”或“不变”)
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研究性学习小组选择“过氧化氢溶液分解生成氧气 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
(1)【假设】过氧化氢溶液分解生成氧气的快慢与催化剂种类有关.
【实验方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中,分别加入相同质量的二氧化锰和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)氧气 所需的时间.
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器的名称是 ,此实验中B处宜采用气体收集方法是 .
【实验记录】
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
催化剂 | 1g水泥块 | 1gMnO2 |
时间 | 165秒 | 46秒 |
【结论】该探究过程得出的结论是 .
【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或水泥块后反应明显加快,若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 和 是否改变.
(2)H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究.(只要求提出另一种影响H2O2生成
O2的快慢的因素)
【假 设】过氧化氢溶液分解生成氧气的快慢与 有关.
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某校化学兴趣小组在老师指导下,进行了“影响双氧水分解因素”的实验。以下是探究影响化学反应快慢因素的相关数据(常温通常指20℃;“浓度”指溶质的质量分数)
实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 氧气体积/ml | 反应所需时间/s |
① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应快慢与_________有关;
(2)通过对比实验_______和________可知,化学反应快慢与温度的关系是:相同条件下,温度_______,反应速率越快。
(3)由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是:温度为________℃,过氧化氢的浓度为____% ,二氧化锰_______(填“有”或“无”)。
(4)实验中除了量筒外,还需要用到的测量仪器有:_______。
(5)为完成本实验,收集装置可以选下图中的 __________(填序号)
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某实验小组为了探究影响过氧化氢分解快慢的因素,进行了下列实验:
实验 序号 | 过氧化氢溶液浓度 | 过氧化氢溶液的体积/mL | 温度/℃ | 二氧化锰的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 收集氧气所需的时间/s |
1 | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | a |
2 | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | b |
3 | 30 | 5 | 35 | 0.1 | 4 | c |
4 | 30 | 5 | 55 | 0.1 | 4 | d |
(1)欲探究温度在实验中是否有影响,应该比较_____(填实验序号):从实验收集的是数据看,a>b,即实验②收集等量氧气所需时间比实验①少,由此可得出的结论是_____。
(2)请写出过氧化氢分解的化学方程式:_____。
(3)除测定收集相同体积的氧气所需的时间外,还可通过测定_____的方法比较过氧化氢分解的快慢。
(4)若其他条件相同,则催化剂的种类可能会影响到催化效果请设计实验方案进行验证:_____。
(5)该小组同学还使用了压强传感器测不同质量的二氧化锰对过氧化氢分解反应的影响,他在8mL 3%的过氧化氢溶液中分别加0.03g、0.06g、0.08g、0.12g、0.24g的二氧化锰,压强的变化曲线如图所示(说明,曲线的斜率表征催化剂反应的速率)。
请相据图示写出两条规律性的结论:
(1)_____,(2)_____。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 6%H2O2 | 6%H2O2 |
催化剂 | 1g MnO2 | 1g 红砖粉 |
时间 | 35s | 152s |
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