稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含 Y2O3 约 70%,含 Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下:
(1)氧化钇(Y2O3)中,Y 元素的化合价为____________。
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是____________。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液 1 中的___________(填化学式)。
(4)“调 pH”时加入碱液使溶液的 pH____________(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是____________。
九年级化学流程题中等难度题
稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含 Y2O3 约 70%,含 Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下:
(1)氧化钇(Y2O3)中,Y 元素的化合价为____________。
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是____________。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液 1 中的___________(填化学式)。
(4)“调 pH”时加入碱液使溶液的 pH____________(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是____________。
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稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下:
(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为____________。
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________(填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。
(6)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D50表示颗粒直径):
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
沉淀反应温度/℃ | 60 | 80 | 85 | 93 | 93 | 93 |
料液浓度Kg/L | 30 | 30 | 30 | 30 | 40 | 40 |
灼烧温度/℃ | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1400 |
氧化钇D50/um | 6.00 | 21.65 | 35.99 | 38.56 | 35.99 | 61.54 |
分析上表数据,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至1400℃,预期所得氧化钇D50最大的是____________ (填实验编号)。
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稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%, 含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒-氧化钇的一种工艺如下:
(1)操作I的名称是_____。
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____(填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_____,此反应属于基本反应类型中的_____反应。
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稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下:
(1)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______。
(2)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_______(填化学式)。
(3)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是______。
(4)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如表(D50表示颗粒直径):
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
沉淀反应温度/℃ | 60 | 80 | 85 | 93 | 93 | 93 |
料液浓度/(kg∙L) | 30 | 30 | 30 | 30 | 40 | 40 |
灼烧温度/℃ | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 |
氧化钇D50/μm | 6.00 | 21.65 | 35.99 | 38.56 | 35.99 | 61.34 |
分析表中数据,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至1400℃ ,预期所得氧化钇D50最大的是___(填实验编号)。
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锂(Li)被誉为“21世纪的能源金属”,目前锂离子电池已被广泛应用,如图是电动车使用的一款高性能锂电瓶。
(1)所标部件使用的材料属于有机合成材料的是__________。(填写序号)
(2)电瓶包装用铝质材料而不是铁质的原因是_________。
(3)锂原子的结构示意图为,则锂原子在化学反应中容易_________ ( 填“得到”或“失去”)电子。
(4)锂的金属活动性比较强,请写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式____________。
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锂(Li)被誉为“21世纪的能源金属”,目前锂离子电池已被广泛应用,如图是电动车使用的一款高性能锂电瓶。
(1)所标部件使用的材料属于有机合成材料的是__________。(填写序号)
(2)电瓶包装用铝质材料而不是铁质的原因是_________。
(3)锂原子的结构示意图为,则锂原子在化学反应中容易_________ ( 填“得到”或“失去”)电子。
(4)锂的金属活动性比较强,请写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式____________。
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钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能,因此被广泛应用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22,中子数为26,则钛原子的核外电子数为
A.48 B.26 C.22 D.4
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(5分)金属材料的应用非常广泛。运用所学知识回答以下问题:
(1)铝制品比铁制品有更好的抗腐蚀性能,原因是铝的表面能生成一层 ,阻止铝的进一步氧化。
(2)铜可以拉成铜丝,这是利用了金属的 。
(3)锰(Mn)钢属于铁合金,可用于制造钢轨。取少量的锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中,充分反应后烧杯底部剩有固体,该固体中一定含有 。
(4)将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中,充分反应后过滤,再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是 ;滤液中一定不含的物质是 。
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钛金属(Ti)是一种重要的航空航天材料,具有硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能,被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石,提取金属钛的主要工艺过程如下图所示:
(1)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁,钛酸亚铁的化学式FeTiOX,其中钛的化合价为+4,则钛酸亚铁的化学式中的X为___。
(2)目前工业上制取钛的方法是:第一步,在高温时,将二氧化钛、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式为是_________________。
(3)海绵钛是钛工业生产中的最主要原料,用镁或钠还原四氯化钛获得,其含钛金属的纯度为98.5%~99.7%。第二步,在氩气做保护气(氩气不参加反应)的环境中,用足量的金属镁在高温时与TiCl4反应制得金属钛,该反应的基本类型是____________。
(4)则上述冶炼钛生产过程中得到金属钛,还得到金属铁,为了除去钛金属中混有少量金属杂质,可加入_______除去,并请举出铁的一种用途有_______________。
(5)金属矿物的储量有限,而且不能再生。我国工信部将制定钛业产能准入制,下列能有效保护钛金属资源的做法和认识分别有_____________(填序号)
①回收利用废旧金属制品;②任意开采钛金属矿石;③钛金属抗腐蚀性能好,可随意堆放储存;④寻找、开发金属的代用品;⑤国家部门宏观控制钛业产能。
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金属钛(Titanium)是航空、宇航、军工、电力等方面的必需材料,因为具有奇特的性能,被誉为“未来金属”.金属钛的元素符号是( )
A.TI B.tI C.Ti D.ti
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