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小明在实验室发现了一瓶标签受损的盐酸,他想知道该盐酸的溶质质量分数,于是他取该盐酸100g与足量的硝酸银溶液充分反应,生成沉淀28.7g。
(1)可能导致标签受损的错误操作是 。
(2)该盐酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程)
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有一瓶标签受损的稀盐酸如图1，为测定其溶质质量分数，取出25g稀盐酸样品，加入足量的铝片（表面被氧化），使其充分反应，生成氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2，请计算该稀盐酸溶液的溶质质量分数_________。
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某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如下图所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．
请根据题意计算：
（1）该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．
（2）滴入稀盐酸的质量为73g时，所得到溶液的溶质质量分数为多少？
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某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如下图所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．
请根据题意计算：
（1）该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．
（2）滴入稀盐酸的质量为73g时，所得到溶液的溶质质量分数为多少？
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实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取100g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。
（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_____（不计操作过程中的损耗）
（2）产生气体的速度越来越慢的原因是_____。
A.二氧化锰越来越少
B.过氧化氢溶液的溶质质量分数越来越小
C.温度越来越高
（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。（规范写出计算过程）
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实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取100g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。
（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_____（不计操作过程中的损耗）
（2）产生气体的速度越来越慢的原因是_____。
A.二氧化锰越来越少
B.过氧化氢溶液的溶质质量分数越来越小
C.温度越来越高
（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。（规范写出计算过程）
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实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液,为测定其溶质质量分数,兴趣小组同学取100g该溶液与1g二氧化锰混合,使其充分反应,产生气体的质量和反应时间关系如图。
（1）产生气体的速度越来越慢的原因是________，
A.二氧化锰越来越少
B.过氧化氢溶液的溶质质量分数越来越小
C.温度越来越高
（2）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。________(规范写出计算过程)
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为确定失去标签的盐酸溶液中溶质的质量分数，某化学兴趣小组进行了实验探究，化学小组同学取50g该盐酸溶液，向其中加入50g硝酸银溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为85.65g。（温馨提示：HCl+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3） 请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量；
（2）该盐酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
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下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸，需用这种盐酸多少克？体积为多少毫升？
（2）取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？（反应的化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．）
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下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸，需用这种盐酸多少克？体积为多少毫升？
（2）取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？（反应的化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．）
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