利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下
（1） I中除铁锈的化学方程式为____________。
（2） II中反应属于基本反应类型中的___________。
（3）最终所得溶液中含有的阴离子是________（写离子符号）。
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利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下
（1） I中除铁锈的化学方程式为____________。
（2） II中反应属于基本反应类型中的___________。
（3）最终所得溶液中含有的阴离子是________（写离子符号）。
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Ⅰ利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如下:
(1)①中除铁锈的化学方程式为________。
(2)②中反应属于基本反应类型中的________。
Ⅱ.利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下:
已知:MgO难溶于水;MgSO4易溶于水;CaSO4微溶于水。
(1)反应器中搅拌的目的是______。
(2)反应器中发生的主要反应之一为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，该反应的反应实质为__。
(3)上述流程中,用于分离提纯的设备有____。
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利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下
（1） I中除铁锈的化学方程式为____________。
（2） II中反应属于基本反应类型中的___________。
（3）最终所得溶液中含有的阴离子是________（写离子符号）。
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利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下
（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为__________________________________________。
（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的_______________________________________。
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利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下
（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为__________________________________________。
（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的_______________________________________。
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利用锌矿废渣（主要成分为Zn和CuO）制备硫酸锌的主要转化过程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：
（1）废渣与稀硫酸反应的化学方程式有
和______。
（2）混合液中溶质的成分除CuSO4外，还有______。
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某工厂利用废液（含硫酸亚铁和硫酸铜）和废铁屑回收金属铜的主要转化过程如图：
（1）步骤Ⅰ中反应的化学方程式是______。
（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为_______。
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Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如下：
提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。
②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。
③反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。
(1)操作a的名称为_______________。
(2)滤液I中除了SO42-外，还存在着的离子是_____________ 。(写离子符号)
(3)反应I中，需要_______________g 20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应。
(4)反应Ⅲ中生成Fe(OH)3的化学方程式是_________________________。
(5)操作b后得到的Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是_______________________________________________。
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废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有：________；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是________；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
| 析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||||
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过________℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是________（填字母编号）；
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。
将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式________。
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| 温度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
| 析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | ||||||||
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（9分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有：________________________________________，________________________________________；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ________________ 、 ________ ________ ；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ________________ ________ ________ ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
| 析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||||
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ________ ________________________℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是________________ ________ （填字母编号）。
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4·7H2O 高温 Fe2O3+ SO2+ X+14H2O 其生成物X的化学式
，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
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