高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48 kg氧化铁反应,理论上可制得铁的质量是多少?
九年级化学计算题中等难度题
高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48 kg氧化铁反应,理论上可制得铁的质量是多少?
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高铁的快速发展方便了人们的出行,工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,化学方程式为,下列说法不正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应利用铝的还原性,在高温下把铁从氧化铁中还原出来
C. 铝是地壳中含量最多的元素
D. 铝、铁均是原子构成的物质
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高铁的快速发展方便了人们的出行,工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,下列说法不正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应利用铝的还原性,在高温下把铁从氧化铁中还原出来
C. 铝是地壳中含量最多的元素
D. 铝、铁均是原子构成的物质
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修建高铁时,常用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现钢轨无缝焊接,该反应的化学方程式为________。
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我国的高铁技术世界领先;高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接,该反应的化学方程式为_______。高铁路基所用的钢筋混凝土材料属于_______(填“有机高分子材料”或“复合材料”)。
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渝万城际铁路于2017年1月26日正式运行,大大方便了人们的出行,高铁修建时使用了大量钢轨,钢是_______(填“纯净物"或“混合物”);工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁,该反应的化学方程式为________;金属铜的导电性不如银,但高铁电缆主要采用的是铜电缆是因为_________;施工建设中,常用点燃铝和氧化铁的混合物,发生置换反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙,反应的化学方程式为_________。
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金属材料与人类的生产和生活密切相关。 请回答:
(1)铝通常被用于制作电线,这是利用了它的______性和______性
(2)工业上利用“铝热反应”焊接钢轨其原理是在高温下用铝将氧化铁中的铁置换出来。写出反应的化学方程式:______
(3)中国高铁制造处于世界先进水平,福建是全国第一个市市通高铁的省份。高铁建设需要大量的钢铁,高炉炼铁的主要原理是利用一氧化碳在高温下还原氧化铁,反应的化学方程式为______
(4)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是______(填序号)
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
(5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是______(填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是______(填化学式)。
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济南到郑州高铁项目预计年内开工,开通后,将极大方便市民出行,促进聊城经济的发展,建设中中Fe2O3+2AlAl2O3+Fe对钢轨中的缝隙进行焊接,该反应的基本类型是( )
A.分解反应 B.化和反应 C.置换反应 D.复分解反应
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